sn2+=Sn(OH2(s)一过[Sn(OH)2 白色 Sn4+0H a-H2 SnO3(s)-OH(t)>[Sn(OH)6] 白色 Pb(Oh)2(s) [Pb(oH)3] 白色 它们的酸碱性递变规律如下 酸性增强 酸Sn(OH4Pb(OH4 碱 n(oH)2 Pb(OH)2 强 碱性增强 (2)锡、铅化合物的氧化还原性 n(Ⅱ)具有较强的还原性。 例如,在酸性溶液中,SnCl2能将HgCl2还原为Hg2Cl2,并进一步还原为Hg,这一反应用于 Sn2或Hg2离子的鉴定 又如,在碱性溶液中,[Sn(OH)能将B”还原为Bi,这一反应用于B的鉴定 在酸性溶液中,Pb(Ⅳ)具有强氧化性。例如。在酸性溶液中,PbO2可以把HCl(浓)氧化为 Cl2,把Mn2氧化为MnO (3)铅的难溶盐 可溶性的铅盐有Pb(NO)2和Pb(Ac)2。Pb(Ac)2是弱电解质 绝大多数铅盐难溶于水。 HC稀)PbCl2( HC浓), H,PbCl,(ac) 热水白色 PbSO4(s) 2SO4( 白色 rag)→pb2()I过量),Ppl』P(ag) 黄色 Cro OH PbCrO(s) -[Pb(Odi(ac 黄色­  æOHæ(æ过量æ)Æ ­  æOHæ(æ过量æ)Æ ­  æOHæ(æ过量æ)Æ ­  3 OH  HNO  áàààààààÜ ­ +  OH  H  áàààààÜà ­  OH ( ) H+  áààààààààààÜà 适量 Sn 4+ Sn(OH)2 (s) 白色 白色 白色 ­H 2SnO 3 (s) Pb(OH) 2 (s) [Sn(OH)6]2­ [Pb(OH) 3 ] ­ [Sn(OH)4 ]2­  Pb 2+  Sn2+ a 它们的酸碱性递变规律如下： 酸性增强 酸 性 增 强 碱 性 增 强 Sn(OH)4  Pb(OH)4  Sn(OH)2  Pb(OH)2  碱性增强 （2）锡、铅化合物的氧化还原性 Sn（Ⅱ）具有较强的还原性。 例如 ，在酸性溶液中，SnCl2能将 HgCl2还原为 Hg2Cl2，并进一步还原为 Hg，这一反应用于 Sn  2+或 Hg 2+离子的鉴定。 又如，在碱性溶液中，[Sn(OH)4] 2­ 能将 Bi 3+ 还原为 Bi，这一反应用于 Bi 3+的鉴定。 在酸性溶液中，Pb(Ⅳ) 具有强氧化性。例如。在酸性溶液中，PbO2 可以把 HCl(浓)氧化为 Cl2，把 Mn 2+氧化为 MnO4 ­ 。 （3）铅的难溶盐 可溶性的铅盐有 Pb(NO3)2 和 Pb(Ac)2 。Pb(Ac)2 是弱电解质。 绝大多数铅盐难溶于水。 HCl(稀 )  热水 PbCl 2 (s)  白色 HCl(浓)  H2 [PbCl2 ](aq)  H2SO4 H2SO4 (浓)  PbSO4 (s)  白色 Pb(HSO4 ) 2 (aq)  I ­(aq)  PbI 2 (s)  黄色 I ­(过量)  [PbI 4 ] 2­(aq)  CrO4 2­ PbCrO4 (s)  黄色 OH ­ [Pb(OH) 3 ] ­(aq)  Pb 2+