Z1E°+z,E9+29 E=Zx 例题： 1、某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L1Co2+溶液中组成的 另一半则有铂(Pt)片浸在1.0mol.L1C1的溶液中，并不断通入Cb(p(C2=100.0 kPa)组成。测得其电动势为1.642V:钴电极为负极。回答下列问题： (1)写出电池反应方程式： (2计算E°(c/co)； (3)p(C2)增大时，电池的电动势将如何变化？ (4)当Co2*浓度为0.010mol.L1时，其他条件不变，电池的电动 势是多少？ 解：(1)电池反应的方向是正极的氧化型与负极的还原型反应，生成正极的还原 型和负极的氧化型。 Co(s)+Cha(g)Co"(aq)+2CH(ag) (1)由附表六查得E(Cl2/C)=1.360V,则 EMF=E(Cl2/CF)-E(Co2+/Co) E(Co2+/co)=E(Cl2/C)-Ewe9=1360V-1.642V=-0.282V (3)当p(Cl)增大时，ECz/C)将增大，EMw将增大。从正极反应的Nernst方程 或电池反应的Nernst方程都可以得到这一结果。 EMw=EMr9.(RT/zF)xIn([c(Co2+)/c][c(C]P/p(Cl2/p],值将增大 (4)当c(Co2*)=0.010mol/L时， ECo2*/co)=E(co2*/co)-(0.0592/2Vxlg{1/[c(co2)/c]} Z1 +Z2 +Z3  Ex = Zx 例题： 1、某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在 1.0mol.L-1 Co2+ 溶液中组成的； 另一半则有铂（Pt）片浸在 1.0mol.L-1 Cl 的溶液中，并不断通入 Cl2 （p(Cl2)=100.0 kPa）组成。测得其电动势为 1.642 V；钴电极为负极。回答下列问题： （1） 写出电池反应方程式； （2） 计算 （Co2+/ Co）; （3） p(Cl2)增大时，电池的电动势将如何变化? （4） 当 Co2+ 浓度为 0.010 mol.L-1 时，其他条件不变，电池的 电动 势是多少？ 解：(1) 电池反应的方向是正极的氧化型与负极的还原型反应，生成正极的还原 型和负极的氧化型。 Co(s) + Cl2(g) Co2+(aq) + 2Cl- (aq) (1) 由附表六查得 E θ (Cl2/ Cl- )=1.360 V, 则 EMFθ = Eθ (Cl2/ Cl- ) - E θ (Co2+/ Co) E θ (Co2+/ Co) = Eθ (Cl2/ Cl- ) - EMFθ = 1.360 V - 1.642 V = -0.282 V (3) 当 p(Cl2)增大时，E θ (Cl2/ Cl- ) 将增大，EMF 将增大。从正极反应的 Nernst 方程 或电池反应的 Nernst 方程都可以得到这一结果。 EMF= EMFθ - (RT / zF)×ln{[c(Co2+)/cθ ][c(Cl- )]2 / [p(Cl2)/pθ ]}, 值将增大 (4)当 c(Co2+) = 0.010 mol/L 时， E(Co2+/Co) = Eθ (Co2+/Co) - (0.0592 / 2)V×lg{1/ [c(Co2+)/cθ ]} E1 E2 E3