极为微小,以致可以忽略,这样的反应通常称之为不可逆。如KC103加热分解便 是不可逆反应的例子。 可逆反应在进行到一定程度,便会建立起平衡。例如,一定温度下,将一定 量的CO和H0加入到一个密闭容器中。反应开始时,CO和HO的浓度较大,正 反应速率较大。一旦有CO和H生成,就产生逆反应。开始时逆反应速率较小 随着反应进行,反应物的浓度减少,生成物的浓度逐渐增大。正反应速率逐渐减 少,逆反应速率逐渐增大。当正、逆反应速率相等时,即达到平衡状态。正、逆 反应速率相等时的状态叫做化学平衡。 化学平衡有两个特征 (1)化学平衡是一种动态平衡。表面上看来反应似乎已停止,实际上正逆 反应仍在进行,只是单位时间内,反应物因正反应消耗的分子数恰等于由逆反应 生成的分子数。 (2)化学平衡是暂时的、有条件的平衡。当外界条件改变时,原有的平衡 即被破坏,直到在新的条件下建立新的平衡 2.化学平衡常数 (1)实验平衡常数 在一定温度下液相达平衡时,都能建立如下的关系式 aA bB eE K。=c(Oa(E)y C(A C(B) K为浓度平衡常数。 对气体反应,还可用气体的分压代替浓度。平衡常数表达式可写成5 K P(D) p(E) p(4)p(B) K、D统称为实验平衡常数。6 极为微小，以致可以忽略，这样的反应通常称之为不可逆。如 KClO3加热分解便 是不可逆反应的例子。 可逆反应在进行到一定程度，便会建立起平衡。例如，一定温度下，将一定 量的 CO 和 H2O 加入到一个密闭容器中。反应开始时，CO 和 H2O 的浓度较大，正 反应速率较大。一旦有 CO2和 H2生成，就产生逆反应。开始时逆反应速率较小， 随着反应进行，反应物的浓度减少，生成物的浓度逐渐增大。正反应速率逐渐减 少，逆反应速率逐渐增大。当正、逆反应速率相等时，即达到平衡状态。正、逆 反应速率相等时的状态叫做化学平衡。 化学平衡有两个特征： （1）化学平衡是一种动态平衡。表面上看来反应似乎已停止，实际上正逆 反应仍在进行，只是单位时间内，反应物因正反应消耗的分子数恰等于由逆反应 生成的分子数。 （2）化学平衡是暂时的、有条件的平衡。当外界条件改变时，原有的平衡 即被破坏，直到在新的条件下建立新的平衡。 2. 化学平衡常数 (1)实验平衡常数 在一定温度下液相达平衡时，都能建立如下的关系式 aA + bB dD + eE d e c a b ( ) ( ) K ( ) ( ) c D c E c A c B = K c为浓度平衡常数。 对气体反应，还可用气体的分压代替浓度。平衡常数表达式可写成 K p， d e p a b p( ) p( ) K p( ) p( ) D E A B = K c 、K p 统称为实验平衡常数