(2)标准平衡常数(热力学平衡常数) ●标准平衡常数表达式 对溶液中的反应:aA(S)+bB Et dD (D/c")(E)/c K (固体A不参与此式的书写) (c(BIce 对气相反应要用分压表示 (3)书写和应用平衡常数的几点说明 ①平衡常数表达式需与计量方程式相对应,同一化学反应用不同计量方程式 表示时,平衡常数表达式不同,得到的数值也不同 例N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K,=1.60×10 1/2N2(g)+3/2H2(g) K2=3.87×10 K≠, ②纯固体与纯液态及水溶液中参加反应的水的浓度在平衡常数表达式中不 出现;k° 例:CaCO2(s)、Ca0(s)+CO2 K=P(CO) ③写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压,必须是在系统达到平衡状 态时相应的值。气体只可用分压表示。 ④温度发生改变,化学反应的平衡常数也随之改变,因此,在使用时须注 意相应的温度 ●平衡常数的意义 ①平衡常数是可逆反应的特征常数。对同类反应来说k°越大,反应进行得 越完全 ②由平衡常数可以判断反应是否处于平衡态和非平衡态时反应进行的方向。7 (2)标准平衡常数（热力学平衡常数） ⚫ 标准平衡常数表达式 对溶液中的反应：aA（S）+bB eE+ dD       d e c b c( ) / c c(E) / c c(B)/c K D     = （固体 A 不参与此式的书写） 对气相反应要用分压表示 (3)书写和应用平衡常数的几点说明： ①平衡常数表达式需与计量方程式相对应，同一化学反应用不同计量方程式 表示时，平衡常数表达式不同，得到的数值也不同。 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K 1 = 1.60  10 −5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87  10 −2 K1  K2 ， K1 = K2 2 ②纯固体与纯液态及水溶液中参加反应的水的浓度在平衡常数表达式中不 出现； k  例： Ca2CO3 (s) CaO(s) + CO2 ③ 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状 态时相应的值。气体只可用分压表示。 ④ 温度发生改变，化学反应的平衡常数也随之改变，因此，在使用时须注 意相应的温度。 ●平衡常数的意义 ①平衡常数是可逆反应的特征常数。对同类反应来说 k  越大，反应进行得 越完全。 ②由平衡常数可以判断反应是否处于平衡态和非平衡态时反应进行的方向。 2 p CO ( ) K p   =