●多种平衡的平衡常数 多重平衡的规则:在相同条件下,如有连个反应方程式相加或相减得到第三 个反应方程式,则第三个反应方程式的平衡常数为前两个反应方程式平衡常数之 积或之商 即K3=K1×K2或K3=K1/K 平衡常数与平衡转化率 转化率 a=某反应物已转化的量/某反应物的重量×100% 若反应前后体积不变,反应的量可以用浓度表示 a=(某反应物的起始浓度-某反应物的平衡浓度)/某反应物的起始浓度 100% 2.5化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下,增加反应物的浓度或减少生成物的浓度,化学平 衡向着正反应方向移动;增加生成物的浓度或减少反应物的浓度,化学平衡向着 逆反应的方向移动 在可逆反应中,为了尽可能利用某一反应物,经常用过量的另一种物质和它 作用。 不断将生成物从反应体系中分离出来,则平衡将不断向生成产物的方向移 压力对化学平衡的影响 等温下,增大总压强,平衡向气体分子数减少的方向移动;减压, 则平衡向气体分子数增加的方向移动。如: 673K时反应:N2(g)+3H2(g)A2NH2(g) 如果气态反应物的总分子数和气态生成物总分子数相等,在等温 下,增加或降低总压强,对平衡没有影响。如:8 ●多种平衡的平衡常数 多重平衡的规则：在相同条件下，如有连个反应方程式相加或相减得到第三 个反应方程式，则第三个反应方程式的平衡常数为前两个反应方程式平衡常数之 积或之商。 即 K3 = K1 × K2 或 K3 = K1/K2 3 .平衡常数与平衡转化率 转化率 ： a = 某反应物已转化的量/某反应物的重量×100％ 若反应前后体积不变，反应的量可以用浓度表示 a =（某反应物的起始浓度 - 某反应物的平衡浓度）/某反应物的起始浓度× 100％ 2.5 化学平衡的移动 一、浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，化学平 衡向着正反应方向移动；增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，化学平衡向着 逆反应的方向移动。 在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它 作用。 不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断向生成产物的方向移 动。 二、压力对化学平衡的影响 等温下，增大总压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减压， 则平衡向气体分子数增加的方向移动。如： 673K 时反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 如果气态反应物的总分子数和气态生成物总分子数相等，在等温 下，增加或降低总压强，对平衡没有影响。如：