例:在蒸馏水中:Fe3O4|Pe2(m,=1 电极反应Fe3O4+8H++2e=3Fe2++4H2O Nens方程 0.059 Fe,O/Fe Fe304/Fe2+ H 2g( m(fe 0.059 1.23+-lg(1.0×10 78 1.23-1.652 0.422(V 若pH=5(微/弱酸性溶液) q=0.05(V) pH-=1(m;=0.1的稀盐酸溶液):=0.994(V) 可见pH对φ的影响很大—因计量数大 同时,对应mH)=1/电极反应中各有关离子都处于标准态 教材p89下“从以上二例可以看出:• 若 pH=5 (微/弱酸性溶液)：  =0.05 (V) • pH=1 (mr =0.1的稀盐酸溶液):  = 0.994 (V) • 可见pH对 的影响很大——因计量数大 • 同时,  对应mr (H+ )=1 /电极反应中各有关离子都处于标准态 • 教材p89 下“从以上二例可以看出：” …… • 例：在蒸馏水中：Fe3O4 | Fe2+ (mr =1) 电极反应 Fe3O4 + 8H+ + 2e == 3Fe2+ + 4H2O • Nernst方程 (Fe ) (H ) lg 2 0.059 3 2 8 Fe O /Fe Fe O /Fe2 3 4 2 3 4 + + + = + + r r m  m   7 8 lg(1.0 10 ) 2 0.059 1.23 − = +  0.422 (V) 1.23 1.652 = − = −