实验化学反应速率和活化能 一、实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2.测定过二硫酸钾与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、反应速率常数 和反应的活化能，练习实验数据的处理和作图方法。 二、实验原理 L.化学反应速率方程及反应级数 在水溶液中过二疏酸钾与碘化钾发生如下反应： KS.0+3KI→2KS0,+KL2 S.0,+3r→2S02+1 (1) 其反应速率ⅴ根据速率方程可表示为： v=kc"(S,O:)c"(I) 式中v是在此条件下反应的瞬时速率。若c(S.0,)、c(I) 是起始浓度，则v表示起始速率。k是速率常数，m与之和是反应级数。 2.化学反应速率测定 实验能测定的速率是在一段时间（△t)内反应的平均速率v。如果在△( =-4cs,0) △1 时间内S.0浓度的改变为△c(S.0,),则平均速率为： 近似地用平均速率代替起始速率。 v=-△cS0,=kcs,0,cr) △M 为了测出△t时间内S.0,的浓度变化量，需要在混合KS.0溶液和 KI溶液的同时，加入一定体积已知浓度的NS.O溶液和淀粉溶液，这样在