(3)通入N2(g),并没有改变反应体系气体的压力,则K,不变,平衡不移动,PCl5(g)的解 离度不变。 (4)增加Cl2(g)分压,体系的总压增大,平衡向左移动,PCl(g)的解离度降低 【9】设某分解反应为As)B(g)+2C(g),若其平衡常数和解离压力分别为K。,p 写出平衡常数与解离压力的关系 【解】对反应As)B(g)+2C(g) 平衡总压:P=B2+PP=2B则P=Pp=2P P)=(12)232=4( 27p 【10】气相反应CO(g)+2H2g)CH3OH(D),已知其标准摩尔Gbs生成自由能 与温度的关系式为△Gn=(-90625+0.217)KJ·mol,若要使平衡常Kx1,则 温度应控制在多少为宜? 【解析】由△Ge=- rTIn K. K=expR7/1 -96625×103+0221T 带入数值K=exp 8.314T 解之T-410.1K 即要使平衡常数K>1,则必须控制反应温度小于4101K 习题 【1】CO(g)+HOH2g)+CO2(g)反应的标准平衡常数与温度的关系为 gK=2150K/7-216,当CO,HO,H2CO2,的起初组成的质量分数分别为03 0.30,0.20和0.20时总压为1013kPa时,问什么温度下(或以上)反应才能向生成产物的方向 进行? 【解析】因为△G°=-RThK,△Gn=△Gm+RTnQ=R7N4 （3）通入 2 N g( ) ，并没有改变反应体系气体的压力，则 K x 不变，平衡不移动， 5 PCl g( ) 的解 离度不变。 （4）增加 2 Cl g( ) 分压，体系的总压增大，平衡向左移动， 5 PCl g( ) 的解离度降低。 【9】设某分解反应为 A s B g +2C g （ ） （ ） （ ），若其平衡常数和解离压力分别为 K p  ，p ， 写出平衡常数与解离压力的关系。 【解】对反应 A s B g +2C g （ ） （ ） （ ） 平衡总压： P P P = +B C 2 P P C B = 则 3 B p P = 2 3 C p P = 2 2 3 1/ 3 2 / 3 4 27 B C p P P p p p K P P P P p               = = =                 【10】气相反应 CO g +2H g CH OH l （ ） （2 3 ） （） ，已知其标准摩尔 Gibbs 生成自由能 与温度的关系式为 -90.625 + 0.221 -1 r m G = T/K KJ mol   （ ） ，若要使平衡常 1 K p  ，则 温度应控制在多少为宜？ 【解析】由 ln r m p G RT K    = − exp r m p G K RT      = −    1 带入数值 3 96.625 10 0.221 exp 8.314 p T K T    −  + = −    1 解之 T K 410.1 即要使平衡常数 1 K p  ，则必须控制反应温度小于 410.1K。 习 题 【1】 CO g H O H +CO g （ ） 2 2 2 + （g） （ ） 反应的标准平衡常数与温度的关系为 lg 2150 / 2.216 K K T p  = − ，当 , , , , CO H O H CO 2 2 2 的起初组成的质量分数分别为 0.30， 0.30，0.20 和0.20时总压为101.3 kPa 时，问什么温度下（或以上）反应才能向生成产物的方向 进行？ 【解析】 因为 ln r m p G RT K    = − ， ln ln p r m r m p p Q G G RT Q RT K    =  + = ，则