(1)增加C(S)的含量:(2)提高反应温度:(3)增加系统总压力:(4)增加H2O(g)的分压 (5)增加N2的分压。 【解析】(1)温度一定时,在体系中增加C(s)的含量,平衡不移动。 ∥=R知,△B>0,则m (2)由 dIn ke△.H dm亠0.提高反应温度,平衡向正反应 应向移动 (3)气体为理想气体,则K。是温度的函数,保持温度不变则K亦保持不变:由反应 的计量方程可知∑v=1,则由 aIn K 有,体系的总压增加,K减小,平衡 向左移动。 (4)增加H2O(g),平衡向右移动 (5)由(3)知,该反应的∑vB=1,则增加N2’相当于降低了体系的总压平衡向右移动 的移动。 【8】PCl(g)的分解反应为PCl(g)=PCl(g)+Cl2(g),在一定温度和压力下,反 应达到平衡,试讨论如下各种因素对PCl(g)解离度的的影响 (1)降低气体的总压: (2)通入N2(g),保持压力不变,使体积增加一倍 (3)通入N2(g),保持体积不变,使压力增加倍; (4)通入C2(g),保持体积不变,使压力增加一倍 【解析】由反应的计量方程知,∑v=1,体系的温度一定,则由hmK 体系的压力增大,K减小,平衡向左移动,反之,体系压力降低,平衡向右移动 (1)气体的总压降低,则平衡向右移动,PCl(g)的解离度增大 (2)体系中通入M2(g),相当于降低了气体的分压,则K2增大,平衡向右移动,PCl3(g)的 解离度增大3 （1）增加 C s( ) 的含量；（2）提高反应温度；（3）增加系统总压力；（4）增加 2 H O g( ) 的分压； （5）增加 N2 的分压。 【解析】（1）温度一定时，在体系中增加 C s( ) 的含量，平衡不移动。 （2）由 2 d K ln r m H dT RT    = 知， 0 r m H   ，则 ln 0 d K dT  ，提高反应温度，平衡向正反应 应向移动； （3）气体为理想气体 ，则 K p  是温度的函数，保持温度不变则 K p  亦保持不变；由反应 的计量方程可知 1 B B  = ，则由 ln B B x T K p p       = −    有，体系的总压增加， K x 减小，平衡 向左移动。 （4）增加 2 H O g( ) ，平衡向右移动 （5）由（3）知，该反应的 1 B B  = ，则增加 N2 ，相当于降低了体系的总压平衡向右移动 的移动。 【8】 5 PCl g( ) 的分解反应为 5 3 2 PCl g PCl g Cl g ( ) ( ) ( ) + ，在一定温度和压力下，反 应达到平衡，试讨论如下各种因素对 5 PCl g( ) 解离度的的影响。 （1）降低气体的总压； （2）通入 2 N g( ) ，保持压力不变，使体积增加一倍； （3）通入 2 N g( ) ，保持体积不变，使压力增加一倍； （4）通入 2 Cl g( ) ，保持体积不变，使压力增加一倍； 【解析】由反应的计量方程知， 1 B B  = ，体系的温度一定，则由 ln B B x T K p p       = −    ， 体系的压力增大， K x 减小，平衡向左移动，反之，体系压力降低，平衡向右移动。 （1）气体的总压降低，则平衡向右移动， 5 PCl g( ) 的解离度增大。 （2）体系中通入 2 N g( ) ，相当于降低了气体的分压，则 K x 增大，平衡向右移动， 5 PCl g( ) 的 解离度增大