陕西师范火学精品课程……《物理化学》 在等温、标准压力下,1mol反应物生成1mol产物时体系的 Gibbs自由能的变化值, 用符号△Gm表示。 4.物质的标准生成Gbs自由能 标准压力下,由稳定单质生成lmol化合物时的Gibs自由能变化,叫该化合物的标 准生成Gbs自由能,符号△fGn° Note:稳定单质的 Gibbs自由能不为零,而是规定其标准生成 Gibbs自由能为零。 因为,根据Gmn=Hn0-TSm°,H规定为零,但S°不为零,故Gn0≠0。 5.化学平衡常数 在一定条件下,化学反应达到平衡时,产物活度的计量系数次方幂的乘积与反应物 活度的计量系数次方幂的乘积的商为常数,叫化学平衡常数,符号K 例如,若反应表示为dD+eE=gG+hH,则 agan=nla 对气体反应、溶液反应和多相反应均适用。 对于不同相态的物质,活度的定义式不同,由此式可推导标准平衡常数K,压力 平衡常数K,逸度平衡常数K,摩尔分数浓度平衡常数Kx等等。 Note:“常数”的含义是指在其它条件不变时,改变反应物初始浓度,达平衡时K 不变。平衡常数都不是状态函数。 6.标准平衡常数 个化学反应的反应物标准绝对活度的计量系数次幂的乘积与产物标准绝对活度 的计量系数次方幂的乘积之商为常数,称标准平衡常数。符号为K°。 KO与其它常数不同,它仅表示由标准态反应物变为标准态产物时可有这样一个常 数K存在。并不意味着化学平衡时,各物质都处在标准态 7.平衡移动原理 个已达到平衡的化学反应,当改变影响此平衡的某一因素时,则平衡向削弱这种 改变的方向移动,这一规律称平衡移动原理,又叫Le· Chatelier原理。例如,当升高体 系的温度时,则平衡向吸热(降低温度)的方向移动;当增加气体反应体系的压力时 则平衡向降低压力的方向移动。 平衡移动是指体系从一个平衡态到另一个平衡态,平衡常数不一定改变 第2页共21页 2004-7-15陕西师范大学精品课程 …… 《物理化学》 第 2 页 共 21 页 2004-7-15 在等温、标准压力下，1 mol 反应物生成 1 mol 产物时体系的 Gibbs 自由能的变化值， 用符号 ∆rGm Ө 表示。 4．物质的标准生成 Gibbs 自由能 标准压力下，由稳定单质生成 1mol 化合物时的 Gibbs 自由能变化，叫该化合物的标 准生成 Gibbs 自由能，符号 ΔfGm Ө。 Note：稳定单质的 Gibbs 自由能不为零，而是规定其标准生成 Gibbs 自由能为零。 因为，根据 G mӨ= Hm Ө–TS m Ө，HӨ规定为零，但 SӨ不为零，故 G mӨ ≠0。 5. 化学平衡常数 在一定条件下，化学反应达到平衡时，产物活度的计量系数次方幂的乘积与反应物 活度的计量系数次方幂的乘积的商为常数，叫化学平衡常数，符号 K。 例如，若反应表示为 dD + eE = gG + hH，则 B g h G H d e B D E K α α ν α α α = =∏ 对气体反应、溶液反应和多相反应均适用。 对于不同相态的物质，活度的定义式不同，由此式可推导标准平衡常数 KӨ，压力 平衡常数 Kp，逸度平衡常数 Kf，摩尔分数浓度平衡常数 Kx等等。 Note：“常数”的含义是指在其它条件不变时，改变反应物初始浓度，达平衡时 K 不变。平衡常数都不是状态函数。 6. 标准平衡常数 一个化学反应的反应物标准绝对活度的计量系数次幂的乘积与产物标准绝对活度 的计量系数次方幂的乘积之商为常数，称标准平衡常数。符号为 KӨ。 KӨ与其它常数不同，它仅表示由标准态反应物变为标准态产物时可有这样一个常 数 KӨ存在。并不意味着化学平衡时，各物质都处在标准态， 7．平衡移动原理 一个已达到平衡的化学反应，当改变影响此平衡的某一因素时，则平衡向削弱这种 改变的方向移动，这一规律称平衡移动原理，又叫 Le · Chatelier 原理。例如，当升高体 系的温度时，则平衡向吸热（降低温度）的方向移动；当增加气体反应体系的压力时， 则平衡向降低压力的方向移动。 平衡移动是指体系从一个平衡态到另一个平衡态，平衡常数不一定改变