卤素 1.为什么氟的电子亲合能比氯小?为什么氟与氯比较仍然是强的氧化剂? 2.从下列几方面考虑氟在卤素中有哪些特殊性? (1)氟呈现的氧化态与其他卤素是否相同? (2)F2与水和碱溶液的反应与其他卤素有什么不同? (3)制备F2时能否采用一般氧化剂将F离子氧化?为什么? (4)氢氟酸同硅酸作用的产物是什么? (5)氟与氧的化合物与其他卤素与氧的化合物有何不同? 3.电解制氟中,为什么不用KF的水溶液,也不用熔融的KF?为什么不采用无水液态HF 电解 4.如何从海水提取溴和溴酸?写出有关的化学反应方程式? 5.讨论I2O3的制备方法,结构和它在分析化学上的应用? 6.写出Cl2、Br2、I2、(CN)2、(SCN)2在碱性溶液中的歧化反应式。比较Cl2、Br2、I2在不 同温度下歧化产物有什么不同? 7.卤化氢中HF极性很强,熔沸点最高,但其水溶液的酸性却最小,试分析其原因。 8.写出BrCl、BrF3、ICl3、IF、IF的水解反应方程式 9.在卤素互化物中,较轻卤原子的数目为什么总是奇数? 10.实验观察到多卤化铷没有相应的多卤化铯的热稳定性高,试加以说明。 11.利用电极电势解释下列现象:在淀粉碘化钾溶液中加入少量 NaCIo时,得到蓝色溶液A, 加入过量 Naclo时,得到无色溶液B,然后酸化之,并加少量固体NaSO3于B溶液 则A的蓝色复现,当NaSO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C,再加入NalO3溶液蓝 色的A溶液又出现。指出A、B、C各为何种物质,并写出各步的反应方程式 12.写出以NaCl为基本原料制备下列试剂的反应方程式(可加其他试剂)。 Cl2、 NaCIo3、 NaCIo4、HClO4、KCO3、KClO4、HClO、漂白粉 13.确定下列分子或离子的结构 Cl2]、HlO6、[IF4]、Cl2O7、[Cl4]、SCl3+、IF7、ClO BrF 14.完成和配平下列反应式 (1)Cl2+KI+KOH→ (2)B2O3+Cl2+C (3)KCO(s)+H2SO4(浓) (4)12+HNO3→ (5)MnO,+HSCN (6) BrO3 +XeF? (7)BrO3+F2+OH卤素 1. 为什么氟的电子亲合能比氯小？为什么氟与氯比较仍然是强的氧化剂？ 2. 从下列几方面考虑氟在卤素中有哪些特殊性？ （1）氟呈现的氧化态与其他卤素是否相同？ （2）F2 与水和碱溶液的反应与其他卤素有什么不同？ （3）制备 F2 时能否采用一般氧化剂将 F －离子氧化？为什么？ （4）氢氟酸同硅酸作用的产物是什么？ （5）氟与氧的化合物与其他卤素与氧的化合物有何不同？ 3. 电解制氟中，为什么不用 KF 的水溶液，也不用熔融的 KF？为什么不采用无水液态 HF 电解？ 4. 如何从海水提取溴和溴酸？写出有关的化学反应方程式？ 5. 讨论 I2O5 的制备方法，结构和它在分析化学上的应用？ 6. 写出 Cl2、Br2、I2、(CN)2、(SCN)2 在碱性溶液中的歧化反应式。比较 Cl2、Br2、I2 在不 同温度下歧化产物有什么不同？ 7. 卤化氢中 HF 极性很强，熔沸点最高，但其水溶液的酸性却最小，试分析其原因。 8. 写出 BrCl、BrF3、ICl3、IF5、IF7 的水解反应方程式。 9. 在卤素互化物中，较轻卤原子的数目为什么总是奇数？ 10. 实验观察到多卤化铷没有相应的多卤化铯的热稳定性高，试加以说明。 11. 利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量 NaClO 时，得到蓝色溶液 A， 加入过量 NaClO 时，得到无色溶液 B，然后酸化之，并加少量固体 Na2SO3 于 B 溶液， 则 A 的蓝色复现，当 Na2SO3 过量时蓝色又褪去成为无色溶液 C，再加入 NaIO3 溶液蓝 色的 A 溶液又出现。指出 A、B、C 各为何种物质，并写出各步的反应方程式。 12. 写出以 NaCl 为基本原料制备下列试剂的反应方程式（可加其他试剂）。 Cl2 、NaClO3 、NaClO4 、HClO4 、KClO3 、KClO4 、HClO 、漂白粉 13. 确定下列分子或离子的结构 [ICl2] － 、H5IO6 、[IF4] ＋ 、 Cl2O7 、 [ICl4] － 、 SCl3 ＋ 、 IF7 、ClO2 、 ClO3 － 、 I3 － 、ClF3 、 BrF5 14. 完成和配平下列反应式： （1）Cl2＋KI＋KOH → （2）B2O3＋Cl2＋C → （3）KClO4(s)＋H2SO4（浓）→ （4）I2＋HNO3 → （5）MnO2＋HSCN → （6）BrO3 －＋XeF2 → （7）BrO3 －＋F2＋OH－→