卤素 1.为什么氟的电子亲合能比氯小?为什么氟与氯比较仍然是强的氧化剂? 2.从下列几方面考虑氟在卤素中有哪些特殊性? (1)氟呈现的氧化态与其他卤素是否相同? (2)F2与水和碱溶液的反应与其他卤素有什么不同? (3)制备F2时能否采用一般氧化剂将F离子氧化?为什么? (4)氢氟酸同硅酸作用的产物是什么? (5)氟与氧的化合物与其他卤素与氧的化合物有何不同? 3.电解制氟中,为什么不用KF的水溶液,也不用熔融的KF?为什么不采用无水液态HF 电解 4.如何从海水提取溴和溴酸?写出有关的化学反应方程式? 5.讨论I2O3的制备方法,结构和它在分析化学上的应用? 6.写出Cl2、Br2、I2、(CN)2、(SCN)2在碱性溶液中的歧化反应式。比较Cl2、Br2、I2在不 同温度下歧化产物有什么不同? 7.卤化氢中HF极性很强,熔沸点最高,但其水溶液的酸性却最小,试分析其原因。 8.写出BrCl、BrF3、ICl3、IF、IF的水解反应方程式 9.在卤素互化物中,较轻卤原子的数目为什么总是奇数? 10.实验观察到多卤化铷没有相应的多卤化铯的热稳定性高,试加以说明。 11.利用电极电势解释下列现象:在淀粉碘化钾溶液中加入少量 NaCIo时,得到蓝色溶液A, 加入过量 Naclo时,得到无色溶液B,然后酸化之,并加少量固体NaSO3于B溶液 则A的蓝色复现,当NaSO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C,再加入NalO3溶液蓝 色的A溶液又出现。指出A、B、C各为何种物质,并写出各步的反应方程式 12.写出以NaCl为基本原料制备下列试剂的反应方程式(可加其他试剂)。 Cl2、 NaCIo3、 NaCIo4、HClO4、KCO3、KClO4、HClO、漂白粉 13.确定下列分子或离子的结构 Cl2]、HlO6、[IF4]、Cl2O7、[Cl4]、SCl3+、IF7、ClO BrF 14.完成和配平下列反应式 (1)Cl2+KI+KOH→ (2)B2O3+Cl2+C (3)KCO(s)+H2SO4(浓) (4)12+HNO3→ (5)MnO,+HSCN (6) BrO3 +XeF? (7)BrO3+F2+OH
卤素 1. 为什么氟的电子亲合能比氯小？为什么氟与氯比较仍然是强的氧化剂？ 2. 从下列几方面考虑氟在卤素中有哪些特殊性？ （1）氟呈现的氧化态与其他卤素是否相同？ （2）F2 与水和碱溶液的反应与其他卤素有什么不同？ （3）制备 F2 时能否采用一般氧化剂将 F －离子氧化？为什么？ （4）氢氟酸同硅酸作用的产物是什么？ （5）氟与氧的化合物与其他卤素与氧的化合物有何不同？ 3. 电解制氟中，为什么不用 KF 的水溶液，也不用熔融的 KF？为什么不采用无水液态 HF 电解？ 4. 如何从海水提取溴和溴酸？写出有关的化学反应方程式？ 5. 讨论 I2O5 的制备方法，结构和它在分析化学上的应用？ 6. 写出 Cl2、Br2、I2、(CN)2、(SCN)2 在碱性溶液中的歧化反应式。比较 Cl2、Br2、I2 在不 同温度下歧化产物有什么不同？ 7. 卤化氢中 HF 极性很强，熔沸点最高，但其水溶液的酸性却最小，试分析其原因。 8. 写出 BrCl、BrF3、ICl3、IF5、IF7 的水解反应方程式。 9. 在卤素互化物中，较轻卤原子的数目为什么总是奇数？ 10. 实验观察到多卤化铷没有相应的多卤化铯的热稳定性高，试加以说明。 11. 利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量 NaClO 时，得到蓝色溶液 A， 加入过量 NaClO 时，得到无色溶液 B，然后酸化之，并加少量固体 Na2SO3 于 B 溶液， 则 A 的蓝色复现，当 Na2SO3 过量时蓝色又褪去成为无色溶液 C，再加入 NaIO3 溶液蓝 色的 A 溶液又出现。指出 A、B、C 各为何种物质，并写出各步的反应方程式。 12. 写出以 NaCl 为基本原料制备下列试剂的反应方程式（可加其他试剂）。 Cl2 、NaClO3 、NaClO4 、HClO4 、KClO3 、KClO4 、HClO 、漂白粉 13. 确定下列分子或离子的结构 [ICl2] － 、H5IO6 、[IF4] ＋ 、 Cl2O7 、 [ICl4] － 、 SCl3 ＋ 、 IF7 、ClO2 、 ClO3 － 、 I3 － 、ClF3 、 BrF5 14. 完成和配平下列反应式： （1）Cl2＋KI＋KOH → （2）B2O3＋Cl2＋C → （3）KClO4(s)＋H2SO4（浓）→ （4）I2＋HNO3 → （5）MnO2＋HSCN → （6）BrO3 －＋XeF2 → （7）BrO3 －＋F2＋OH－→
(8)KClO+K2MnO4+H2O→ (9)IO3+Cl2+OH→ (10)2+NaS2O3→ 15.判断下列反应发生的现象,并写出反应方程式。 (1)将酸性KMnO4溶液加到过量的KI溶液中; (2)将KI溶液加到过量的酸性KMnO4溶液中 (3)往酸化的KI溶液中逐滴加入不足量的KI溶液 (4)往酸化的KI溶液中逐滴加入不足量的KBrO3溶液。 (5)先把等当量的NO2和I混合并用H2SO4酸化,然后逐滴入适量的KMnO4溶液 (6)往NO2和I的混合液中逐滴加入用H2SO4酸化的适量的KMnO4溶液 16.解释下列实验事实: (1)F2的离解能比Cl2低。 (2)碘在碘化钾溶液中的溶解度比在水中大 (3)CCl4的熔点(176K)比CBr4的熔点(180K)低,但NaCl的熔点(1073K)比NaBr 的熔点(1028K)高 17.试确定BrF3的结构?说明液态三氟化溴具有一定电导率的原因? 18.在SCl3·和IC4离子中,试预测S一Cl键和I一Cl键哪个的键长较长?说明理由 19.下列物质在一定状态下能导电,这是为什么? PCIs PBr 20.有一种白色固体A,加入油状无色液体B,可得紫黑色固体C,C微溶于水,加入A后 C的溶解度增大,成棕色溶液D。将D分成两份,一份中加一种无色溶液E,另一份通 入气体F,都褪色成无色透明溶液,E溶液遇酸有淡黄色沉淀,将气体F通入溶液E, 在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀,后者难溶于HNO3,问A、B、C、D、E、F 各代表何物?
（8）KClO＋K2MnO4＋H2O → （9）IO3 －＋Cl2＋OH－→ （10）I2＋Na2S2O3 → 15. 判断下列反应发生的现象，并写出反应方程式。 （1）将酸性 KMnO4 溶液加到过量的 KI 溶液中； （2）将 KI 溶液加到过量的酸性 KMnO4 溶液中； （3）往酸化的 KI 溶液中逐滴加入不足量的 KI 溶液； （4）往酸化的 KI 溶液中逐滴加入不足量的 KBrO3 溶液。 （5）先把等当量的 NO2 －和 I －混合并用 H2SO4 酸化，然后逐滴入适量的 KMnO4 溶液。 （6）往 NO2 －和 I －的混合液中逐滴加入用 H2SO4 酸化的适量的 KMnO4 溶液。 16. 解释下列实验事实： （1）F2 的离解能比 Cl2 低。 （2）碘在碘化钾溶液中的溶解度比在水中大。 （3）CCl4 的熔点（176K）比 CBr4 的熔点（180K）低，但 NaCl 的熔点（1073K）比 NaBr 的熔点（1028K）高。 17. 试确定 BrF3 的结构？说明液态三氟化溴具有一定电导率的原因？ 18. 在 SCl3 ＋和 ICl4 －离子中，试预测 S－Cl 键和 I－Cl 键哪个的键长较长？说明理由。 19. 下列物质在一定状态下能导电，这是为什么？ PCl5 PBr5 IF5 I2 20. 有一种白色固体 A，加入油状无色液体 B，可得紫黑色固体 C，C 微溶于水，加入 A 后 C 的溶解度增大，成棕色溶液 D。将 D 分成两份，一份中加一种无色溶液 E，另一份通 入气体 F，都褪色成无色透明溶液，E 溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体 F 通入溶液 E， 在所得溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀，后者难溶于 HNO3，问 A、B、C、D、E、F 各代表何物？
