过渡元素(一) 钛 1.指出Ti02分别与下列物质反应的产物是什么? Ca、H2SO4、Al、C+Cl2、NaOH、HF、C、BaCO3 2.给出合理的解释 (1)TiCl4可用于制造烟幕? (2)T1离子具有还原性? (3)Ti易溶于HF,难溶于HNO3中? (4)金属钛在低温下没有反应性? (5)Ca与Ti是同一周期的邻近元素,Ti的密度、熔点比Ca高? (6)Ca2+为无色,而Ti2为有色离子? (7)Ca与Ti原子外层都是4s2,Ti有+2、+3、+4多种氧化数,而Ca只有+2价态? 3.金属钛有何宝贵的特性?基于这些特性的主要作用有哪些? 4.以TiO2为原料制取TiCl4的两种方法。写出有关反应方程式 5.完成并配平下列反应方程式: (1)Ti+HF→ (2)Ti02+H2SO (3)TiCl4+H20→ (4) FeTiO3+H2SO4 (5)TiO2+BaCO3→ (6)TiO2+C+Cl2→ (7) Ti+HCl 6.在敞开的容器中,被盐酸酸化了的三氯化钛紫色溶液会逐渐褪色?为什么? 7.根据下列实验写出有关反应方程式;将一瓶TiCl4打开瓶塞时立即冒白烟,向瓶中加入浓 HCⅠ溶液和金属锌时生成紫色溶液,缓慢地加λNaOH溶液直至溶液呈碱性,于是岀现紫 色沉淀。沉淀过滤后,先用HNO3处理,然后用稀碱溶液处理,生成白色沉淀 8.利用标准电极电势数据判断HS,SO2,SnCl2和金属铝能否把Ti02+离子还原成Ti+? 9.试说明Ti(H20)6、Ti(H20)63和T(H2O)6离子中哪些离子不能在水溶液中存在?为什 么? 10.怎样鉴别Ti0+离子和T°离子? 11.(1)Ti(HO)63+配离子在约490m处显示一个较强吸收,预测Ti(NH)。将吸收较长波长 还是较短波长的光,为什么? (2)已知TiCl6-在784m处有一宽峰,这是由什么跃迁引起的,该配离子的△o值为多 少?
过渡元素（一） 钛 1.指出 TiO2 分别与下列物质反应的产物是什么？ Ca、H2SO4、Al、C＋Cl2、NaOH、HF、C、BaCO3 2.给出合理的解释 （1）TiCl4 可用于制造烟幕？ （2）Ti 3＋离子具有还原性？ （3）Ti 易溶于 HF，难溶于 HNO3 中？ （4）金属钛在低温下没有反应性？ （5）Ca 与 Ti 是同一周期的邻近元素，Ti 的密度、熔点比 Ca 高？ （6）Ca2＋为无色，而 Ti 2＋为有色离子？ （7）Ca 与 Ti 原子外层都是 4s 2，Ti 有＋2、＋3、＋4 多种氧化数，而 Ca 只有＋2 价态？ 3.金属钛有何宝贵的特性？基于这些特性的主要作用有哪些？ 4.以 TiO2 为原料制取 TiCl4 的两种方法。写出有关反应方程式。 5.完成并配平下列反应方程式： （1）Ti＋HF → （2）TiO2＋H2SO4 → （3）TiCl4＋H2O → （4）FeTiO3＋H2SO4 → （5）TiO2＋BaCO3 → （6）TiO2＋C＋Cl2 → （7）Ti＋HCl → 6.在敞开的容器中，被盐酸酸化了的三氯化钛紫色溶液会逐渐褪色？为什么？ 7.根据下列实验写出有关反应方程式；将一瓶 TiCl4 打开瓶塞时立即冒白烟，向瓶中加入浓 HCl 溶液和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入 NaOH 溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫 色沉淀。沉淀过滤后，先用 HNO3 处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。 8.利用标准电极电势数据判断 H2S，SO2，SnCl2 和金属铝能否把 TiO2＋离子还原成 Ti3＋？ 9.试说明 Ti(H2O)6 2＋、Ti(H2O)6 3＋和 Ti(H2O)6 4＋离子中哪些离子不能在水溶液中存在？为什 么？ 10.怎样鉴别 TiO2＋离子和 Ti3＋离子？ 11.（1）Ti(H2O)6 3＋配离子在约 490nm 处显示一个较强吸收，预测 Ti(NH3)6 3＋将吸收较长波长 还是较短波长的光，为什么？ （2）已知 TiCl6 3－在 784nm 处有一宽峰，这是由什么跃迁引起的，该配离子的△o 值为多 少？
钒 1.给出合理的解释: (1)VF是已知的,而VCl不稳定 (2)某些钒(V)的化合物,其离子虽为d结构,但却是有色的 (3)钒是过渡元素,而磷是非金属,然而这二个元素有相似之处,请给予说明 2.已知E":EO2/VO2+=1.0V:E"V0+/+=0.36V:E"V/V2+=-0.25V:E2+/V=-1.2V:分别用 lmol·L的Fe2+、1mol·L-的Sn2和Zn还原1mol·L的VO2时(在酸性溶液中),最 终产物各是什么? 3.完成并配平下列反应方程式 (1)V205+NaOH→ (2)V2O3+HC1(浓) (3)VO2 (4)VO2++H2C2O1+H+→ (6)VO2++S02-+H→ (7)NH VO △ (8)NHVO3+H2SO4(浓) 4.可溶性钒(V)的化合物在1mol·Lˉ强酸,0.lmol·L-NaOH和中性溶液中各以何种形式 存在?各呈现什么颜色? 5.一橙黄色固体钒的化合物A,微溶于水,使蓝色石蕊试纸变红,在A中滴加NaOH,A完全 溶解成为无色透明溶液B,A不溶于稀HS0,但加浓HS04并加热,溶解成为淡黄色溶液 C,指出各字母符号代表的物质,写出有关反应方程式。以上事实可说明A的什么性质? 6.写出钒的三种同多酸的化学式。 铬 1.根据下列实验现象写出相应的化学反应方程式 (1)往Cr2(S0)2溶液中滴加NaH溶液,先析出灰蓝色沉淀,后又溶解,再向所得的溶液 中加入溴水,溶液由绿色变为黄色,用H2O2代替溴水也得到同样的结果 (2)向黄色的BaCr0沉淀中加入浓HC1得到一种绿色溶液 (3)在酸性介质中,用锌还原Cr202-时,溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色,放置时又 变成绿色。 (4)把HS通入用HSO4酸化的KaCr办溶液中,溶液颜色由橙变绿,同时析出白色沉淀。 2.实验室中常用的铬酸洗液如何配制?为什么它有去污能力?如何使用比较合理?失效时
钒 1.给出合理的解释： （1）VF5 是已知的，而 VCl5 不稳定； （2）某些钒（V）的化合物，其离子虽为 d 0 结构，但却是有色的； （3）钒是过渡元素，而磷是非金属，然而这二个元素有相似之处，请给予说明。 2.已知 EA ø：E ø VO2 ＋ /VO2＋ =1.0V；E ø VO2＋ /V3＋ =0.36V；E ø V 3＋ /V2＋ =-0.25V；E ø2＋ /V=-1.2V；分别用 1mol·L －1 的 Fe2＋、1mol·L－1 的 Sn2＋和 Zn 还原 1mol·L －1的 VO2 ＋时（在酸性溶液中），最 终产物各是什么？ 3.完成并配平下列反应方程式： （1）V2O5＋NaOH → （2）V2O5＋HCl（浓）→ （3）VO2 ＋＋Fe 2＋＋H ＋ → （4）VO2 ＋＋H2C2O4＋H ＋ → （5）V 2＋＋MnO4 －＋H ＋ → （6）VO2 ＋＋SO3 2－＋H ＋ → （7）NH4VO4 → （8）NH4VO3＋H2SO4（浓）→ 4.可溶性钒（V）的化合物在 1mol·L－1 强酸，0.1mol·L－1 NaOH 和中性溶液中各以何种形式 存在？各呈现什么颜色？ 5.一橙黄色固体钒的化合物 A，微溶于水，使蓝色石蕊试纸变红，在 A 中滴加 NaOH，A 完全 溶解成为无色透明溶液 B，A 不溶于稀 H2SO4，但加浓 H2SO4 并加热，溶解成为淡黄色溶液 C，指出各字母符号代表的物质，写出有关反应方程式。以上事实可说明 A 的什么性质？ 6.写出钒的三种同多酸的化学式。 铬 1.根据下列实验现象写出相应的化学反应方程式： （1）往 Cr2(SO4)2 溶液中滴加 NaOH 溶液，先析出灰蓝色沉淀，后又溶解，再向所得的溶液 中加入溴水，溶液由绿色变为黄色，用 H2O2 代替溴水也得到同样的结果。 （2）向黄色的 BaCrO4 沉淀中加入浓 HCl 得到一种绿色溶液。 （3）在酸性介质中，用锌还原 Cr2O7 2－时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色，放置时又 变成绿色。 （4）把 H2S 通入用 H2SO4 酸化的 K2Cr2O7 溶液中，溶液颜色由橙变绿，同时析出白色沉淀。 2.实验室中常用的铬酸洗液如何配制？为什么它有去污能力？如何使用比较合理？失效时 △ △ △
有何现象? 3.为什么碱金属的重铬盐在水溶液中的pH<7? 4.溶液的p值怎样影响铬酸根离子,钼酸根离子和钨酸根离子的组成。 5如何分离下列离子 (1)Cr3+和A13+ (2)Cr3+、A1和Zn2+ 6.在含有C1ˉ和Cr02-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,在[C1-]和[CrO2-]均为 0.10mol·L-时,那么谁先沉淀?当第二种离子沉淀时,第一种离子的浓度是多少?讨论 Ag2CrO1可否作为Ag滴定C1时的指示剂? 7.根据2Cr02-+2H====Cr2O2-+H0K=10。试求在起始浓度为1mol·L-铬酸钾 溶液中,p是多少时? (1)铬酸根离子和重铬酸根离子浓度相等。 (2)铬酸根离子的浓度占99% (3)重铬酸根离子的浓度占99% 8.把重铬酸钾溶液和硝酸银混合在一起时,析出什么沉淀? 9.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体,将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激气体B和生成 暗绿色溶液C,在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量的KOH溶液, 则沉淀溶解,变成绿色溶液巸。在E中加入HO,加热则生成黄色溶液F,F用稀酸酸化, 又变成原来的化合物A的溶液。问A、B、C、D、E、F各是什么?写了各步变化的反应式 10.如何由铬铁矿和硝酸铅制备铬黄染料( PbCro)?试设计实验方案并写出反应方程式。 11.写出从钨锰矿制备金属钨粉的整个过程 写出下列反应方程式 (1)制备无水氯化铬 (2)制备CrO3 (3)在Fe+的水溶液中加入酸性的重铬酸根离子溶液 (4)在酸性Cr202离子的溶液中加入H2O2和乙醚 (5)加热重铬酸铵固体 (6)K2Cr2O2+H2SO4(浓)→ (7)K2Cr2O2+HCl(浓)→ 13.用最简便的方法完成下列转变: CrO. →Cr2O2 14.说明下列物质的制备、性质和用途: (1)K2Cr2O2 (2)KCrO (3)Cr2O3 15.在K2Cr2O的饱和溶液中加入浓HSQ,并加热到200℃时,发现溶液的颜色变为蓝绿色, 检查反应开始时,并无任何还原剂存在,试说明上述变化的原因。 16.解释下列现象,并写出有关反应的离子方程式
有何现象？ 3.为什么碱金属的重铬盐在水溶液中的 pH＜7？ 4.溶液的 pH 值怎样影响铬酸根离子，钼酸根离子和钨酸根离子的组成。 5.如何分离下列离子 （1）Cr3＋和 Al3＋ （2）Cr3＋、Al3＋和 Zn2＋ 6.在含有 Cl－和 CrO4 2－离子的混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液， 在[Cl－ ] 和 [CrO4 2－ ]均为 0.10mol·L－1 时，那么谁先沉淀？当第二种离子沉淀时，第一种离子的浓度是多少？讨论 Ag2CrO4 可否作为 Ag＋滴定 Cl－时的指示剂？ 7.根据 2CrO4 2－＋2H＋ ====== Cr2O7 2－＋H2O K＝1014。试求在起始浓度为 1mol· L －1 铬酸钾 溶液中，pH 是多少时？ （1）铬酸根离子和重铬酸根离子浓度相等。 （2）铬酸根离子的浓度占 99％ （3）重铬酸根离子的浓度占 99％ 8.把重铬酸钾溶液和硝酸银混合在一起时，析出什么沉淀？ 9.铬的某化合物 A 是橙红色溶于水的固体，将 A 用浓 HCl 处理产生黄绿色刺激气体 B 和生成 暗绿色溶液 C，在 C 中加入 KOH 溶液，先生成灰蓝色沉淀 D，继续加入过量的 KOH 溶液， 则沉淀溶解，变成绿色溶液 E。在 E 中加入 H2O2，加热则生成黄色溶液 F，F 用稀酸酸化， 又变成原来的化合物 A 的溶液。问 A、B、C、D、E、F 各是什么？写了各步变化的反应式。 10.如何由铬铁矿和硝酸铅制备铬黄染料(PbCrO4)？试设计实验方案并写出反应方程式。 11.写出从钨锰矿制备金属钨粉的整个过程。 12.写出下列反应方程式 （1）制备无水氯化铬 （2）制备 CrO3 （3）在 Fe2＋的水溶液中加入酸性的重铬酸根离子溶液 （4）在酸性 Cr2O7 2－离子的溶液中加入 H2O2 和乙醚 （5）加热重铬酸铵固体 （6）K2Cr2O7＋H2SO4（浓）→ （7）K2Cr2O7＋HCl（浓）→ 13.用最简便的方法完成下列转变： Cr2＋———→Cr3＋———→CrO2 －———→CrO4 2－———→Cr2O7 2－ 14.说明下列物质的制备、性质和用途： （1）K2Cr2O7 （2）K2CrO4 （3）Cr2O3 15.在 K2Cr2O7 的饱和溶液中加入浓 H2SO4，并加热到 200℃时，发现溶液的颜色变为蓝绿色， 检查反应开始时，并无任何还原剂存在，试说明上述变化的原因。 16.解释下列现象，并写出有关反应的离子方程式
酸化KCrO4溶液,溶液由黄色变成橙色,加入Na2S于溶液时,溶液变成绿色;继续加入 Na2S,溶液时出现灰绿色沉淀。 17.讨论氢离子浓度对2Cr042++2H =Cr2O2++H20平衡移动的影响:为什么在K2Cr2O 溶液加入Pb2会生成黄色的 PbCro沉淀。 18.用浓HCl和H2S04分别酸化铬酸钠的溶液,产物应该是什么?写出反应方程式。 19.在浓度分别为0.020mo1·LCr2离子和0.030mol·L-Pb2离子的混合液中,如何控 制酸度(用pH值表示)以氢氧化物的沉淀形式加以分离?(K"sp.Cr(OH)3=1.2×10- Ksp.Pb(OH)2=2.6×103) 20.设有一液体含有0.10mol·L-Ba2+及0.10mo·LSr2离子,如欲借KCrO试剂使两种 离子分离,(设残留在溶液中的正离子浓度为.0×10°mol·L-)。问Cr02离子浓度应控制 在何种范围? Ksp. BaCrO4=1.6×10°:K"sp.SrCr04=3.510-)。 21.计算说明:为什么在碱性介质中HO2能将CrO2氧化为Cr02-:在酸性介质中HO2能将CrO2 还原为Cr3+离子? 22.电镀废水中Cr(Ⅵ)的毒性极高,必须设法变成毒性较小的Cr(Ⅲ的沉淀物再进行回收处 理。能否利用工厂排出的废弃物来进行以废治废呢?举例加以说明,并写出有关的反应方 程式 23.用锌还原Cr2O2时,溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色,放置时又变成绿色: (1)根据上述实验现象写出相应的化学反应方程式 (2)对最后一步“放置时又变为绿色?,目前有两种观点:第一种认为是空气中O2引起的; 另一种认为是水中的H引起的。请利用有关标准电势的数据评论这些观点,并作出你 的选择。 锰 1.用二氧化锰作原则,怎样制备 (1)硫酸锰 (2)锰酸钾 (3)高锰酸钾 2.解释下列现象 (1)为什么标准的高锰酸钾溶液要保存在棕色瓶中? (2)为什么不能用碱熔法从MnO2直接制得KMnO4? (3)通S于KMno溶液中,先出现棕色沉淀;继续通S0使沉淀溶解后,溶液几乎为无色 3.根据下列电势图 +123 Mno Mno →Mn2+ +1.19 +0.535 写出当溶液的p=0时,在下列条件下,高锰酸钾和碘化钾反应的方程式,并加以讨论: (1)碘化钾过量 (2)高锰酸钾过量 4.棕黑色粉末状物A,不溶于水,不溶于稀HCl,但溶于浓HCl,生成浅粉红色溶液B及气
酸化 K2CrO4 溶液，溶液由黄色变成橙色，加入 Na2S 于溶液时，溶液变成绿色；继续加入 Na2S，溶液时出现灰绿色沉淀。 17.讨论氢离子浓度对 2CrO4 2＋＋2H＋ ====== Cr2O7 2＋＋H2O 平衡移动的影响；为什么在 K2Cr2O7 溶液加入 Pb2＋会生成黄色的 PbCrO4 沉淀。 18.用浓 HCl 和 H2SO4 分别酸化铬酸钠的溶液，产物应该是什么？写出反应方程式。 19.在浓度分别为 0.020mol·L －1 Cr2＋离子和 0.030mol·L －1 Pb2＋离子的混合液中，如何控 制酸度（用 pH 值表示）以氢氧化物的沉淀形式加以分离？（K ø sp.Cr(OH)3＝1.2×10－15； K ø sp.Pb(OH)2＝2.6×10－31） 20.设有一液体含有 0.10mol·L －1 Ba 2＋及 0.10mol·L －1 Sr2＋离子，如欲借 K2CrO4 试剂使两种 离子分离，（设残留在溶液中的正离子浓度为 1.0×10－5 mol·L －1）。 问 CrO4 2－离子浓度应控制 在何种范围？K ø sp.BaCrO4＝1.6×10－10；K ø sp.SrCrO4＝3.510－5）。 21.计算说明：为什么在碱性介质中 H2O2 能将 CrO2 －氧化为 CrO4 2－；在酸性介质中 H2O2 能将 CrO7 2 －还原为 Cr3＋离子？ 22.电镀废水中 Cr(Ⅵ)的毒性极高，必须设法变成毒性较小的 Cr(Ⅲ)的沉淀物再进行回收处 理。能否利用工厂排出的废弃物来进行以废治废呢？举例加以说明，并写出有关的反应方 程式。 23.用锌还原 Cr2O7 2－时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色，放置时又变成绿色： （1）根据上述实验现象写出相应的化学反应方程式。 （2）对最后一步“放置时又变为绿色？，目前有两种观点：第一种认为是空气中 O2 引起的； 另一种认为是水中的 H ＋引起的。请利用有关标准电势的数据评论这些观点，并作出你 的选择。 锰 1.用二氧化锰作原则，怎样制备： （1）硫酸锰 （2）锰酸钾 （3）高锰酸钾 2.解释下列现象 （1）为什么标准的高锰酸钾溶液要保存在棕色瓶中？ （2）为什么不能用碱熔法从 MnO2 直接制得 KMnO4？ （3）通 SO2于 KMnO4 溶液中，先出现棕色沉淀；继续通 SO2 使沉淀溶解后，溶液几乎为无色。 3.根据下列电势图 写出当溶液的 pH＝0 时，在下列条件下，高锰酸钾和碘化钾反应的方程式，并加以讨论： （1）碘化钾过量 （2）高锰酸钾过量 4.棕黑色粉末状物 A，不溶于水，不溶于稀 HCl，但溶于浓 HCl，生成浅粉红色溶液 B 及气 ＋1.69 ＋1.23 MnO4 － ———→ MnO2 ——→ Mn 2＋ ＋1.19 ＋0.535 IO3 － ———→ I2 ———→ I －
体C,将C赶净后,加入NaOH,生成白色沉淀D,振荡D渐渐又转变为A,将A加入KC10, 浓碱并加热得到绿色溶液E,加入少量酸,绿色随即褪掉,变为紫色溶液F,还有少量 沉淀出来。经分离后,在F中当加入酸化的Na2SO,紫色褪掉变为B。加入少量 NaBil3固 体及NO3,振荡并离心沉淀,又得到紫色溶液F。确定各字母符号代表的物质,写出反应 方程式。 5.写出下列反应方程式: (1)PbO2+Mn2++H+ (2) NaBil3+Mn2++H→ (3)MnO4+C1-+H→ (4)MnO2+S032-→ (5)MnO2-+H20→ (6)MnO4-+Fe2++H+ (7)MnO +H,S+H (8)MnO. +Mn2+ 6.在酸性溶液中,当过量的Na2SO3与MnO4反应,为什么MnO4总是被还原为Mn而不能得到 MnO2-,MnO2或Mn3+? 7.已知下列电对值:E"Mn3+/Mn2=1.51V;E"Mn(CN)。-/Mn(CN)6=-0.233V:通过计算说 明锰的这两种氰合配离子的Ke哪个较大? 8.已知下列配合物的磁矩 [Mn(C204)3] [Mn(cn)6] H (B m) 4.9 试回答:(1)中心离子的价层电子对分布? (2)中心离子的配位数? (3)估计哪种配合物较稳定? 9.计算在下列情况下能否生成Mn(OH)2沉淀: (1)10.0毫升0.0015mol·L-MnSO1溶液加5.0毫升0.15mol·LNH3·HO溶液 (2)在100毫升0.20mol·L-MnCl2溶液中加入等体积的含NHC1的0.010mol·L NH3·H2O溶液,计算不生成Mn(OH2沉淀所需NHCl的克数 铁、钴、镍 1.完成下列反应式: (1)Co(OH)2+H2O2 (2)Ni(OH)2+Br2+OH→ (4) FeCl3+H2S
体 C，将 C 赶净后，加入 NaOH，生成白色沉淀 D，振荡 D 渐渐又转变为 A，将 A 加入 KClO3， 浓碱并加热得到绿色溶液 E，加入少量酸，绿色随即褪掉，变为紫色溶液 F，还有少量 A 沉淀出来。经分离后，在 F 中当加入酸化的 Na2SO3，紫色褪掉变为 B。加入少量 NaBiO3 固 体及 HNO3，振荡并离心沉淀，又得到紫色溶液 F。确定各字母符号代表的物质，写出反应 方程式。 5.写出下列反应方程式： （1）PbO2＋Mn 2＋＋H ＋ → （2）NaBiO3＋Mn2＋＋H ＋ → （3）MnO4 －＋Cl －＋H ＋ → （4）MnO4 2－＋SO3 2－ → （5）MnO4 2－＋H2O → （6）MnO4 －＋Fe2＋＋H ＋ → （7）MnO4 －＋H2S＋H ＋ → （8）MnO4 －＋Mn2＋ → 6.在酸性溶液中，当过量的 Na2SO3与 MnO4 －反应，为什么 MnO4 －总是被还原为 Mn2＋而不能得到 MnO4 2－，MnO2 或 Mn 3＋？ 7.已知下列电对值：E ø Mn3＋／Mn2＋＝1.51V；E ø Mn(CN)6 3－／Mn(CN)6 4－＝－0.233V；通过计算说 明锰的这两种氰合配离子的 K 稳哪个较大？ 8.已知下列配合物的磁矩： [Mn(C2O4)3] 3－ [Mn(CN)6] 3－ μ（B.M） 4.9 2.8 试回答：（1）中心离子的价层电子对分布？ （2）中心离子的配位数？ （3）估计哪种配合物较稳定？ 9.计算在下列情况下能否生成 Mn(OH)2 沉淀： （1）10.0 毫升 0.0015mol·L －1 MnSO4 溶液加 5.0 毫升 0.15 mol·L －1 NH3·H2O 溶液。 （2） 在 100 毫升 0.20 mol·L－1 MnCl2 溶液中加入等体积的含 NH4Cl 的 0.010 mol· L －1 NH3·H2O 溶液，计算不生成 Mn(OH)2 沉淀所需 NH4Cl 的克数。 铁、钴、镍 1.完成下列反应式： （1）Co(OH)2＋H2O2 → （2）Ni(OH)2＋Br2＋OH－ → （3）FeCl3＋NaF → （4）FeCl3＋H2S —→ （H ＋）
(5) FeCl3+KI (6)Co2O3+HCI→ (7) Fe(OH)3+KC103+KOH (8)KCo(CN)6+02+H20→ (9)K2FeO4+NH3+H20→ 2.解释下列问题: (1)在Fe离子的溶液中加入KNCS溶液时出现了血红色,但加入少许铁粉后,血红色立即 消失 (2)在配制的FeSO1溶液中为什么需加一些金属铁? (3)为什么不能在水溶液中由Fe盐和KI制得FieI? (4)当Na2CO3溶液作用于FeCl3溶液时为什么得到的是氢氧化铁,而不是Fe2(CO3)3? (5)变色硅胶含有什么成份?为什么干燥时呈蓝色,吸水后变粉红色? (6)为什么CoF-为顺磁性,而Co(CN。为抗磁性? (7)[Fe(CN)]5为低自旋,而[FeF]为高自旋。 (8)[Co(H2O)]3的稳定性比[Co(NH3)]3低得多(用晶体场理论解释)。 (9)将Fe0溶解在酸化了的HO2溶液中,与此同时会从溶液中放出氧气。 3.用反应式说明下列实验现象 向含有Fe2离子的溶液中加入NaOH溶液后生成的白绿色沉淀逐渐变棕红色。过滤后,用 盐酸溶解棕色沉淀,溶液呈黄色。加上几滴KCS溶液,立即变血红色,通入SO2时红色 消失,滴加Ko4溶液,其紫色会褪去,最后加入黄血盐溶液时,生成蓝色沉淀。 4.指出下列实验现象,并写出反应式: (1)用浓盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH)3和Ni(OH)3 (2)在FeSO4、CoS04和NiSO4溶液中加入氨水。 5.如果鉴别Fe3+、Fe2+、Co2+和Ni2? 6.已知[Co(NH)6Cl是反磁性的,而[Co(NH3)6Cl是顺磁性的。试判断这些化合物中钻的氧 化态为多少?x、y的值为多少? 7.金属M溶于稀盐酸时生成MCl2,其磁性为5.0B.M,在无氧操作条件下,MCl2溶液遇NaOH 溶液,生成一白色沉淀A,A接触空气就逐渐变绿,最后变成棕色沉淀B,灼烧时生成了 棕红色粉末C,C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物D。B溶于稀盐酸生成溶液E,使 I溶液氧化成I2,但在加入KI前先加入NaF,则KI将不被E所氧化。若向B的浓NaOH 悬浮液中通入Cl2气时可得到一紫红色溶液F,加入BaCl2时就会沉淀出红棕色固体G,G 是一种强氧化剂。试确认各字母符号所代表的化合物,并写出反应方程式 8.有一配位化合物是由Co离子,N3分子和C1离子所组成,从11.67克该配位化合物中 沉淀出C1,需要8.5克AgNO3,又分解同样量的该配位化合物可得到4.48升氨气(标准 状态下)。已知该配位化合物的分子量为233.3,求它的化学式,并指出其内界、外界的
（5）FeCl3＋KI → （6）Co2O3＋HCl → （7）Fe(OH)3＋KClO3＋KOH → （8）K4Co(CN)6＋O2＋H2O → （9）K2FeO4＋NH3＋H2O → 2.解释下列问题： （1）在 Fe3＋离子的溶液中加入 KNCS 溶液时出现了血红色，但加入少许铁粉后，血红色立即 消失。 （2）在配制的 FeSO4 溶液中为什么需加一些金属铁？ （3）为什么不能在水溶液中由 Fe3＋盐和 KI 制得 FieI3？ （4）当 Na2CO3 溶液作用于 FeCl3 溶液时为什么得到的是氢氧化铁，而不是 Fe2(CO3)3？ （5）变色硅胶含有什么成份？为什么干燥时呈蓝色，吸水后变粉红色？ （6）为什么 CoF6 3－为顺磁性，而 Co(CN)6 3－为抗磁性？ （7）[Fe(CN)6] 3－为低自旋，而[FeF6] 3－为高自旋。 （8）[Co(H2O)6] 3＋的稳定性比[Co(NH3)6] 3－低得多（用晶体场理论解释）。 （9）将 FeO 溶解在酸化了的 H2O2 溶液中，与此同时会从溶液中放出氧气。 3.用反应式说明下列实验现象： 向含有 Fe2＋离子的溶液中加入 NaOH 溶液后生成的白绿色沉淀逐渐变棕红色。过滤后，用 盐酸溶解棕色沉淀，溶液呈黄色。加上几滴 KNCS 溶液，立即变血红色，通入 SO2 时红色 消失，滴加 KMnO4 溶液，其紫色会褪去，最后加入黄血盐溶液时，生成蓝色沉淀。 4.指出下列实验现象，并写出反应式： （1）用浓盐酸处理 Fe(OH)3、Co(OH)3 和 Ni(OH)3 （2）在 FeSO4、CoSO4 和 NiSO4 溶液中加入氨水。 5.如果鉴别 Fe3＋、Fe2＋、Co2＋和 Ni 2＋？ 6.已知[Co(NH3)6]Clx 是反磁性的，而[Co(NH3)6]Cly 是顺磁性的。试判断这些化合物中钴的氧 化态为多少？x、y 的值为多少？ 7.金属 M 溶于稀盐酸时生成 MCl2，其磁性为 5.0B.M，在无氧操作条件下，MCl2 溶液遇 NaOH 溶液，生成一白色沉淀 A，A 接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀 B，灼烧时生成了 棕红色粉末 C，C 经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物 D。B 溶于稀盐酸生成溶液 E，使 KI 溶液氧化成 I2，但在加入 KI 前先加入 NaF，则 KI 将不被 E 所氧化。若向 B 的浓 NaOH 悬浮液中通入 Cl2 气时可得到一紫红色溶液 F，加入 BaCl2 时就会沉淀出红棕色固体 G，G 是一种强氧化剂。试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。 8.有一配位化合物是由 Co3＋离子，NH3 分子和 Cl －离子所组成，从 11.67 克该配位化合物中 沉淀出 Cl－，需要 8.5 克 AgNO3，又分解同样量的该配位化合物可得到 4.48 升氨气（标准 状态下）。已知该配位化合物的分子量为 233.3，求它的化学式，并指出其内界、外界的 △
组成。 9.试从热力学观点出发推测下列配离子哪个毒性最大?Cr(CN)。,Fe(CN)。“还是Fe(CN6 10.在0.lmol·L的Fe溶液中,加入足量的铜屑,室温下反应达到平衡,求Fe,Fe”和 Cu的浓度 11.[Co(NⅦH3)]3和C1ˉ能共存于同一溶液中,而Co(HO)。和C1ˉ却不能共存于同一溶液中, 请根据有关数据给予解释。(指氧化还原稳定性) 12.用反应方程式表示下列各实验现象 (1)在血红色的Fe(CNS)3溶液中加入ZnCl2溶液无变化,加入SnCl2溶液血红色退去。 (2)用 NHISCN溶液检出C2离子时,加入NHF可消除Fe°+的干扰。 (3)Fe2溶液加入NO2-形成棕黑色溶液(保持酸性介质且Fe2过量)。 13.如何分离Ni2与Mn2+?如何鉴别它们? 14.含有ZnSO4109克/升的溶液,其主要杂质Fe离子的含量为0.056克/升,问若以 Fe(OH)3形成沉淀除去,溶液的p值应控制在何范围?(Ksp.Fe(OH)3=1.1×10 Ksp.Zn(OH)2=1.8×10-) 15.通过计算说明 (1)为什么可用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板? (2)为什么HNO3与铁反应得到的是Fe3(aq)而不是Fe2+(aq)? 16.Fe3离子在水解过程中将生成哪些产物?加热对Fe离子的水解有何作用? 17.蒸发氯化铁溶液能否得到无水氯化铁固体?为什么?你认为蒸干后的产物可能是什么? 18.有两个化合物的分子式都是CoBr(SO4)(NH3)5一个是红色的化合物,将它溶于水在所得 溶液中加入AgNO3溶液时产生AgB沉淀,但加入BaC12时则没有沉淀生成。另一个是紫色 的化合物,与BaCl2产生沉淀但与AgNO3不生成沉淀。根据上述实验现象回答:(1)确定 这两个化合物的结构式;(2)命名这两个化合物 19.Fe与SCN可形成一种血红色的配合物。你认为Fe3与SCN中的哪一端配位会更加稳 定?用什么实验手段来确证你的想法? 20.研究表明用高铁酸盐作消毒饮用水优于氯气,有可能成为氯源消毒和净水剂的替代品 简述用高铁酸盐作消毒饮用水的基本原理。 21.FeCl3的蒸气中存在双聚分子,画出它的结构式,确定其杂化类型。FeCl3易溶于有机溶 剂的原因是什么? 22.某过渡金属氧化物A溶于浓HCl后得溶液B和气体C。C通入KI溶液后用CCl4萃取生成 物,Cl4层出现紫红色。B加入KOH溶液后析出粉红色沉淀。B遇过量氨水时得不到沉淀。B 加入KSCN时生成兰色溶液。试判断A是什么氧化物?
组成。 9.试从热力学观点出发推测下列配离子哪个毒性最大？Cr(CN)6 3－，Fe(CN)6 3－还是 Fe(CN)6 4 －？ 10.在 0.1mol·L -1 的 Fe3+溶液中，加入足量的铜屑，室温下反应达到平衡，求 Fe2+，Fe3+和 Cu2+的浓度。 11.[Co(NH3)6] 3＋和 Cl－能共存于同一溶液中，而 Co(H2O)6 3＋和 Cl－却不能共存于同一溶液中， 请根据有关数据给予解释。（指氧化还原稳定性） 12.用反应方程式表示下列各实验现象。 （1）在血红色的 Fe(CNS)3 溶液中加入 ZnCl2 溶液无变化，加入 SnCl2 溶液血红色退去。 （2）用 NH4SCN 溶液检出 Co2＋离子时，加入 NH4F 可消除 Fe3＋的干扰。 （3）Fe2＋溶液加入 NO2 －形成棕黑色溶液（保持酸性介质且 Fe2＋过量）。 13.如何分离 Ni2＋与 Mn2＋？如何鉴别它们？ 14.含有 ZnSO4 109 克／升的溶液，其主要杂质 Fe3＋离子的含量为 0.056 克／升，问若以 Fe(OH)3 形成沉淀除去，溶液的 pH 值应控制在何范围？（Ksp.Fe(OH)3＝1.1×10－36； Ksp.Zn(OH)2＝1.8×10－14）。 15.通过计算说明： （1）为什么可用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板？ （2）为什么 HNO3 与铁反应得到的是 Fe3＋ (aq)而不是 Fe2＋ (aq)？ 16.Fe3＋离子在水解过程中将生成哪些产物？加热对 Fe3＋离子的水解有何作用？ 17.蒸发氯化铁溶液能否得到无水氯化铁固体？为什么？你认为蒸干后的产物可能是什么？ 18.有两个化合物的分子式都是 CoBr(SO4)(NH3)5。一个是红色的化合物，将它溶于水在所得 溶液中加入 AgNO3 溶液时产生 AgBr 沉淀，但加入 BaCl2 时则没有沉淀生成。另一个是紫色 的化合物，与 BaCl2 产生沉淀但与 AgNO3 不生成沉淀。根据上述实验现象回答：（1）确定 这两个化合物的结构式；（2）命名这两个化合物。 19.Fe3＋与 SCN－可形成一种血红色的配合物。你认为 Fe3＋与 SCN－中的哪一端配位会更加稳 定？用什么实验手段来确证你的想法？ 20.研究表明用高铁酸盐作消毒饮用水优于氯气，有可能成为氯源消毒和净水剂的替代品。 简述用高铁酸盐作消毒饮用水的基本原理。 21.FeCl3 的蒸气中存在双聚分子，画出它的结构式，确定其杂化类型。FeCl3 易溶于有机溶 剂的原因是什么？ 22.某过渡金属氧化物 A 溶于浓 HCl 后得溶液 B 和气体 C。C 通入 KI 溶液后用 CCl4 萃取生成 物，CCl4 层出现紫红色。B 加入 KOH 溶液后析出粉红色沉淀。B 遇过量氨水时得不到沉淀。B 加入 KSCN 时生成兰色溶液。试判断 A 是什么氧化物？
