第三章原子结构 1具有波粒二彖性的电子并不象宏观物体那样沿着固定的轨道运动 几率密度:在单位体积内出现的几率 几率:电子在空间现的机会 二者区别是:几率是泛指电子出现的机会,未指名范围; 而几率是针对单位体积内电子出现的机会而言 两者联系:都是描术电子在空间出现的几率的物理量。 2屏蔽效应:由于其他电子对某一电子的排斥而抵消一部分核电荷。从而使有效核电荷降 低。肖弱了核电荷对电子的吸引 站穿效应:由于电子的钻穿作用不同而导致其能量发生变化的现象 同一主层的能级分裂及不同主族中的能级交错现象都可以由屏蔽效应和钻穿效应来解 释,具体地对于同一主族的能级。其能级高低要取决于有效核电荷数,而有效核电荷数又决 定于其主量子数和角量子数,因此导致同一主层中各能级发生分裂,另外对于同一主层其各 轨道上的的电子由于其钻穿效应的能力不同。也可以导致能级分裂 对于不同主层中的能级交替现象也可以用上述方法解释 24号元素为铬,基态电子结构式为:1232p53s23yp63d54s 4(1)Mn1s22p3s23y53d549 (2)最外层2个电子,最高能级组中电子5个 (3)位置是第四周期。第ⅦB族 5K能级分组为:(19(2s,2p)3(3s,3p)%49 0=085×8+10×1=16.8 E4=-136×(19-16.8)2/42-411 cu能级分组(1s)22s2p)%(38,3p)(3m(49 0=085×18+1×10=25.3 E4=136×(29-25.3)2/4=-1.64e 的能级分组为(15)2(2s,2p)(3,3p)°(3d)(4s,4p)°(4d)0(5,5p) 0=0.35×6+0,85×18+28=45.4 En≥-13.6×(53-45.4)2/52=31.42ev 17号元素C1,其电子结构式为:18282p383p 23好元素V其电子结构式为:1s2s2p3s23p3d4s2 80号元素Hg,其电子结构式为:1s2s2p3s23p3d4s24p4d"4f5s5p5d6s2 8主量子数n用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近。或者说它诀定了电子 的能量高低的重要因素 角量子数1决定了原子轨道或电子云的形状 磁量子数m决定了原子轨道或电子云在空的伸展方向 自旋量子数m说明了电子自旋的两种状态 在n确定的情况下,1只能取0到n-1这几个值,而m则能取土,±(1-1)0这211 对于ms只取±1/24