8不合理的有(2)(5)(6) 1取值时只能小于n所以(2),(6)不合理 而当1=0时m只能取0故(5)不合理 9(1)这种说法是错误的。原因是没有搞清清楚电子的运动已经不同于一般意义上的宏 现物体的运动。所说的圆及∞型只是原子轨道角度分布图。并不具有轨道的含义 2)不正确。主量子数n为1时。只有一条原子轨道 (3)主量子数n为4时。其轨道总数为16。电子层有32个电子是正确的 4)有3s32323y34y3yz34x342y23423条轨道 11将氳原子核外电子从基态发到2s或勾能级上,其消耗的能量相等这是因原子是 单电子原子古起2和2p上的电子的能量相等 而对于氮原子2和2p的电子能量不同,故激发到2s和2p轨道上消耗的能童不相「 12对于12元素的电子其电子分组:(182)(22,2p5)(323pX349X4) 对于3d轨道假设有一电子,则有 =1×12=12 Ed=-13.6×(12-12)2/9=0e 而对于4s轨道上的电子 0=0.85×2+1×10=11.7 所以E4s=-13.6×(12-1.2)2/42=-0.07656 即:E3d<E4s 对于16号元素其电子分组为 (1s2)(2s2,2p)(3s2,3p)(3)(45) 对于3d轨道 所以E3d=-13.6×(16-16)2/=0ey 而对于4s轨道上的电子 0=0.85X6+1×10=15.1 所以E4s=13.6×(16-15.1)2/4=-0.6e ESd<E4 对25号元素,其电子分组为(13)(2s2,2p)(3s;3p6)(3d)(s2) 3d轨道上的电子 0=0.35×4+1×18=19.4 E3d=-13.6×(25-19.4)/9=-47.38e 对于4s轨道上的电子 0=035+0.85×13+10=21.4 E4s=-13.6×(25-21.4)2/4=-11.016y 元素 K M No5