8888 888 14在短周期中,从左到右随着原子序数的增大,原子核的电荷数增大,对核外电子的吸 引力增强,使原子半径变小的趋势,同时由于新填空的电子增大了电子间的排斥作用,使原 子半径有变大的趋势,这是相互矛盾的因素,在外层电子未达到8电子稳定结构之前。核电 荷的增加占主导地位,故在同周期从左到右半径变小,长周期中的主族元素的半径变化情况 相似,过渡元素的原子半径从左到右虽然也因核电荷的增加而减小,但碱小的幅度都不同于 在同一族中。从上到下虽然核电荷有使原子半径减小的作用,但电子层的增加,电子 数的增加是主要的因素致使从上到下半径逯增,对于副族而言,由于镧系收缩的景响,第六 周期过渡元素的原子半径基本上与第五周期过渡元素原子半径相等 15题中各对元素均为同周期元素,一般来说,再同一周期中,从左到右随着有效核电荷的 增加,半径减小,第一电离能总的趋势是增大,但由于电子构型对电离能的响较大可能会 造成某些反常现象 P>S因P电子构型为3s3p,3P轨道半充满,而s的电子结构为3s3p4失去,失去 Mg>A1g失去的是3s电子,而A失去的是3p电子E3s<E3p,3p电子能量高而 更易失去,同时,Mg电子构型为3s2,3s轨道全充满;A的电子构型为321失去了 个电子后变成3823p的稳定结构 Sr>RbSr的核电荷比恥b多,半径也比b小,其次Sr的532较稳定 zn>Cua的糖电荷比Cu多,同时zn的34轨道全充满4轨道也全充满,Cu的 轨道也半充满,失去一个电子后为3d148稳定结构 Au>CsAu为IB族元素,电子結构为5d6g1,由于5电子对6s电子的屏蔽作用较 小,有效核电荷大,半径小,Cs为IB族元素,电子结构为526)6s,失去一个电子后 变为5s5p5稳定的结构 Rn>At由于为At卤素,而Rn为八个电子的惰性气体结构。很难失去最外层电子, 故第一电离能比A大 16一般来说,电子亲和能随原子半径的减少而增大,因为半径小时,核电荷对电子的引b 增大。因电子亲和能在同周期中从左到右呈增加趋势,而司族中从上到下呈减小的趋势。 可以看出元素氧及元素氟的电子亲和能并非最大,而比同族中第二种元素的要小,这 种现象出现的主要原因是氧与氟原子半径过小,电子云密度过高,以至当原子结合一个电子 形成负离子是,由于电子间的相互作用排斥使放出的能量较小 17常把原子在分子中吸引电子的能力叫做元素的电负性 在同一周期,从左到右电负性递增 在同一族中,从上到下电负性递减 旦对副族元素的电负性没有明显的变化6