表5-5ABn型分子的几何钩型 您琳学富 分子构型 2直线型02AB:直线型HgCl,HgBr;,Hgl,CdCl,cdBr,CdI3,Zan1,Zn(CH1)2 Cd(CH3):, Hg(CH3)2, Ag(CN)2, Au(CN)1 AB3三角形BF3,BCl,Bl,B(CH,)F,Galn,Ia(CH) 3三角形 AB: VFE SnCIt, SnBr, Snl,, PbCl2, PbBrz, Pbl, BeF42-,Bx4, CX4, NX:, Al2 CI, Al,(CHs), SiX, GeX, SnX4, 04AB.正四面体PbX,AsxX,znX42,HgX,riCl,TBr,zrCl,ThCl4,FeCl;, 四面体 (X=H,F,Cl,Br,I或其他一价基团,下同 13AB3三角锥体Nx,OHt,PX,AsX3,SbX 22:I VEOX, SX2, SeX,, TeX, 三角双PCl,PFs,PFCl, SbCls,Sb(CH,)C12, NcIS, NbBrs, t aCIs, TaBrs,Zn(三联吡啶)Cl2 5角双锥体14AB.不规则 SF4, SeF,Rsc, RiSeR,RTCn,ReBr,TeCl,sbF; 四面体(R为一价有机基团) 23 ABs T CIFs, BrFa,C,HsICI2 3-AB2直线型ICl;,XeFx,l; SFa, SeF, TeFa, MoFa, WFe, Te(OH)e, PCIs, PFs, Sb(OH) 6AB,正八面体SbF;,SbCl,AsF,siF∴,Sn(OH)2,SnC2,PbCL12,AIF, TaF, nbFs, vFs, TiCl,-, FeF. 正四方角BF,IF AB.正方形1,BrF;Isbc,xeF 五角双锥 AB,五角 IF,, UF 2- 6 A SbBr. -, SeB 3.对于含有双键或叁键的分子价电子对互斥理论仍能适用,但双键或叁键作为一个电子 对计算。例见表5-6。 4.在定性地推测分子的大致构型时,我们忽略孤对电子和成键电子以及单键和重键的区 别,但在了解分子中键角的细节问题时应考虑这些区别。一般而言,成键电子对受两个原子核的 吸引,所以电子云比较紧缩,孤对电子只受到中心原子的吸引,电子云比较“肥大”,对邻近电子对 的斥力较大。所以电子对之间斥力大小的顺序如下 孤对电子与孤对电子>孤对电子与成键电子>成键电子与成键电子 至于重键和单键的区别则因重键包含的电子较多所以斥力大小的次序是 叁键>双键>单键 由此可以解释下列事实 么(1)cH,NH,H2O分子中键角依次递减的事实(109°28,1073°,1045°)。因为在CH中