m.s.+ +△S mS1=△S (6-17) 其中,ΔS4为该系统累积的熵变 实际上,式(6-17)也可以被看作是适用于任何热力学体系的通用的熵平衡式,可以进一步根据 体统的具体特点,进行化简,具体化。 1.稳流体系 体系无累积,那么,ΔSA=0,于是,稳流系统熵平衡式为: ∑mS mS.=0 进一步,如果该稳流系统经历的是可逆过程,那么,ΔS=0。则稳流系统经历可逆过程的 熵平衡式为: m+∫-∑mS 2.封闭系统 没有物质的进出,因而也就没有与质量流有关的∑mS和∑mS项,同时,△S1该系统 累积的熵变就是系统的熵变ΔS。于是,封闭系统的熵平衡式为: dO +△S=AS (6-20) 进一步,如果该封闭系统经历的是可逆过程,那么,△S2=0。则封闭系统经历可逆过程的 熵平衡式为: =△S (6-21) 熵平衡方程与能量守恒(热力学第一定律)和质量守恒一样,是任何一个过程必须满足的条件式, 它可以用来检验过程中熵的变化,进而表明过程的不可逆程度。通过计算熵产生△S2的大小,找出不 同化工过程的能量消耗部位 例62试问以下稳流过程是否可能:空气在7x105Pa、294K下进入到一个与环境绝热的设备 中。由设备流出的空气一半为1×105Pa、355K:另一半为1×105Pa、23K。设备与环境没有功的交 换。以上温度范围内假定空气为理想气体,并取其平 均等压热容C为255 JmolK g=0 P=1×103Pa 解:根据题意,假设空气共有2mol,从设备流出 T=355K 7×103Pa =294K 2=1×103P 图65例6-2题意攆述的流程简图9 A out g i i in i i S m S S T Q m S + + ∆ −∑ = ∆ ∑ ∫ δ （6-17） 其中，∆SA为该系统累积的熵变。 实际上，式（6-17）也可以被看作是适用于任何热力学体系的通用的熵平衡式，可以进一步根据 体统的具体特点，进行化简，具体化。 1. 稳流体系 体系无累积，那么，∆SA＝0，于是，稳流系统熵平衡式为： + + ∆ −∑ = 0 ∑ ∫ out g i i in i i S m S T Q m S δ （6-18） 进一步，如果该稳流系统经历的是可逆过程，那么，∆Sg＝0。则稳流系统经历可逆过程的 熵平衡式为： + −∑ = 0 ∑ ∫ out i i in i i m S T Q m S δ （6-19） 2. 封闭系统， 没有物质的进出，因而也就没有与质量流有关的∑ in i i m S 和∑out i i m S 项，同时，∆SA该系统 累积的熵变就是系统的熵变 ∆S。于是，封闭系统的熵平衡式为： S S T Q + ∆ g = ∆ ∫ δ （6-20） 进一步，如果该封闭系统经历的是可逆过程，那么，∆Sg＝0。则封闭系统经历可逆过程的 熵平衡式为： S T Q = ∆ ∫ δ （6-21） 熵平衡方程与能量守恒（热力学第一定律）和质量守恒一样，是任何一个过程必须满足的条件式， 它可以用来检验过程中熵的变化，进而表明过程的不可逆程度。通过计算熵产生 ∆Sg 的大小，找出不 同化工过程的能量消耗部位。 例 6-2 试问以下稳流过程是否可能：空气在 7×105 Pa、294 K 下进入到一个与环境绝热的设备 中。由设备流出的空气一半为 1×105 Pa、355 K；另一半为 1×105 Pa、233 K。设备与环境没有功的交 换。以上温度范围内假定空气为理想气体，并取其平 均等压热容Cp 为 25.5 J·mol-1·K-1。 解：根据题意，假设空气共有 2 mol，从设备流出