离子独立移动定律：在无限稀释的溶液中，每一种离子的运 动是独立的，不受共存离子的影响。由此可以得出，在无限稀 释时，电解质的摩尔电导率为正、负离子的摩尔电导率之和，即 4m°=V+Am,+°+yAm,- (6-1-7) Am,+°和Am,分别为正、负离子的无限稀释摩尔电导率。 表6-1-3列出了25℃时水溶液中一些离子的无限稀释摩尔电导 率。有了离子的无限稀释摩尔电导率，则可按上式计算弱电解质 的无限稀释摩尔电导率，也可以直接用强电解质的无限稀释摩尔 电导率来计算弱电解质的无限稀释摩尔电导率。例如： Am°(HOAc)=Am(H+)+Am°(OAc) =Am(H+)+Am°(OAc)+Am°(C1-)+ -Am°(C)+Am°(Na+)-Am°(Nat) =Am°(HCI)+Am°(NaOAc)-Am”(NaCI)离子独立移动定律：在无限稀释的溶液中，每一种离子的运 动是独立的，不受共存离子的影响。由此可以得出，在无限稀 释时，电解质的摩尔电导率为正、负离子的摩尔电导率之和，即 Λ m ∞ = ν ＋ Λ m , ＋ ∞ ＋ ν - Λ m , - ∞ （6 - 1 - 7 ） Λm，＋ ∞ 和 Λm，- ∞分别为正、负离子的无限稀释摩尔电导率。 表 6 -1 - 3列出了25℃时水溶液中一些离子的无限稀释摩尔电导 率。有了离子的无限稀释摩尔电导率，则可按上式计算弱电解质 的无限稀释摩尔电导率，也可以直接用强电解质的无限稀释摩尔 电导率来计算弱电解质的无限稀释摩尔电导率。例如： Λm ∞ （HOAc ） = Λm ∞ （ H ＋）＋ Λm ∞ （OAc - ） = Λm ∞ （ H ＋）＋ Λm ∞ （ OAc - ）＋ Λm ∞ （C1- ） + - Λm ∞ （Cl -）＋ Λm ∞ （Na ＋）－ Λm ∞ （Na ＋ ) = Λm ∞ （HCl）＋ Λm ∞ （NaOAc ）－ Λm ∞ （NaCl ）