在文献和手册中，可以查到常压(1atm)下某些溶液在不同浓度时的沸点数据。非常 压下的溶液沸点则需计算，估算方法有两种。 0△'=fA1 式中△一常压下溶液的沸点升高，可由实验测定的值求得，℃： △'—操作条件下溶波的沸点升高，℃： ￡—校正系数，无因次。其经验计算式为： f=0.016(7‘+273)2 式中T'操作压强下二次蒸气的温度，℃： r —操作压强下二次蒸气的汽化热，kg (2)杜林规则 该规则认为：某溶液（或液体）在两种不同压力下两沸点之养与另一标准液体在相应 压力下两沸点之差，其比值为一常数，即 k= I w _t 式中A、w一分别为压强p下溶液的沸点与纯水的沸点，℃ tA'、t'一分别为压强p下溶液的沸点与纯水的沸点，℃ 一定浓度下溶液的沸点与相同压强下水的沸点呈直线关系，可以利用杜林线求不同浓 度的溶液在任一压力下的沸点。 当某压强下水的沸点t=0时，则上式变为： t4=t-k tw=ym 式中ym一杜林线的截距，℃ 注意：不同浓度的杜林线是不平行的，斜率k与截距y都是溶液质量浓度x的函数 对NaOH水溶液，k、ym与x的关系为：k=1+0.142x:ym=150.75x2-2.71x 式中x一溶液的质量浓度 ■液柱静压强引起的温度差损失 液层内的溶液的沸点高于液面的，液层内部沸点与表血沸点之养即为因液柱静压强而 第4贞共28贞（第三章溶液浓缩）