第六章氧化还原反应 78 第六章氧化还原反应 一、教学基本要求 1、氧化还原反应与原电池 掌握氧化值的概念，掌握离子 一电子法配平：了解原电池、氧化还原电对、半 反应、电极反应、电池反应、电池符号（最简单的）等基本概念。 2、电极电势 理解双电层理论：掌握标准电极电势的概念：熟悉标准氢电极、参比电极和甘汞电 极：会用标准电极电势表。 3、影响电极电势的因素 掌握能斯脱方程：掌握酸度、沉淀的生成、配合物的生成对电极电势的影响。 4、电极电势的应用 会用电极电势判断氧化剂（或还原剂的相对强弱：会计算氧化还原反应的平衡常 数：会判断氧化还原反应进行的方向：会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生 歧化反应，并会计算相应电对的电极电势。 二、学时分配 讲授 学时数(5.0) 1.氧化还原反应与原电池 1.0 2.电极电势 1.0 影响电极电势的因素 1.5 4.电极电势的应用 1.5 三、教学内容 §6.1氧化还原反应与原电池 6.1.1基本概念 参加反应的物质之间有电子的得失或偏移的一类反应称为氧化还原反应。 例如： Zn+Cu=Zn2+Cu(电子的得失) H(g)+C1,(g)=HC1(g)(电子的偏移) 一、氧化数（值） 1.氧化数1970年纯粹和应用化学国际联合会(IUPAC)确定：氧化数是某元素的一个原子 的荷电数，该菊 把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 2.定氧化值的几条规则如下： (1)在单质中元素的氧化数为零：在单原子离子中元素的氧化数等于离子所带的电荷数。 (2)在多原子分子中，所有原子的氧化数代数和为零：在多原子离子中，所有元素的氧化数 的代数和等于该离子所带的电荷数。 (3)含氢大多数化合物时 北数为+1，但在金属氢化物中，氢的氧化值为 (4)氧在 一般化合物中的氧化数为-2：在过氧化物中为-1：在超氧化物(K0z)中为-1/2： 在臭氧化物(K0)中为-1/3：在0F2中为+2，在02F,中为+1。 (5)所有含氟化物中氟的氧化数为1：碱金属的氧化数为+1；碱土金属的氧化数为+2。 3.氧化数可以是正值，可以是负值，也可以是分数和零，从数值上可以看出，氧化值是化合第六章 氧化还原反应 78 第六章 氧化还原反应 一、教学基本要求 1、氧化还原反应与原电池 掌握氧化值的概念，掌握离子 ⎯⎯ 电子法配平；了解原电池、氧化还原电对、半 反应、电极反应、电池反应、电池符号（最简单的）等基本概念。 2、电极电势 理解双电层理论；掌握标准电极电势的概念；熟悉标准氢电极、参比电极和甘汞电 极；会用标准电极电势表。 3、影响电极电势的因素 掌握能斯脱方程；掌握酸度、沉淀的生成、配合物的生成对电极电势的影响。 4、电极电势的应用 会用电极电势判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱；会计算氧化还原反应的平衡常 数；会判断氧化还原反应进行的方向；会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生 歧化反应，并会计算相应电对的电极电势。 二、学时分配: 讲 授 内 容 学时数(5.0) 1．氧化还原反应与原电池 1.0 2．电极电势 1.0 3．影响电极电势的因素 1.5 4．电极电势的应用 1.5 三、教学内容 §6.1 氧化还原反应与原电池 6.1.1 基本概念 参加反应的物质之间有电子的得失或偏移的一类反应称为氧化还原反应。 例如： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu (电子的得失) H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)（电子的偏移） 一、氧化数（值） 1．氧化数 1970 年纯粹和应用化学国际联合会(IUPAC)确定:氧化数是某元素的一个原子 的荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 2．定氧化值的几条规则如下: （1）在单质中元素的氧化数为零；在单原子离子中元素的氧化数等于离子所带的电荷数。 （2）在多原子分子中,所有原子的氧化数代数和为零；在多原子离子中,所有元素的氧化数 的代数和等于该离子所带的电荷数。 （3）含氢大多数化合物中氢的氧化数为+1，但在金属氢化物中,氢的氧化值为-1。 （4）氧在一般化合物中的氧化数为-2；在过氧化物中为-1；在超氧化物（KO2）中为-1/2； 在臭氧化物（KO3）中为-1/3；在 OF2中为+2，在 O2F2中为+1。 （5）所有含氟化物中氟的氧化数为-1；碱金属的氧化数为+1；碱土金属的氧化数为+2。 3．氧化数可以是正值,可以是负值, 也可以是分数和零,从数值上可以看出,氧化值是化合