第六章氧化还原反应 物中元素原子的形式电荷数。 二、氧化剂和还原剂 在氧化还原反应中，其元素原子失去由子，氧化数升高，即被氧化：某元素的原子得到 电子，氧化数降低，即被还原。 失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。还原 剂是电子给予体，氧化剂是电子接受体。 小结如下： 反应物 氧化剂 还原剂 氧化数变化 氧化数降低 氧化数升高 表观性质 氧化性 还原性 反应过程 还原 氧化 自身发生的反应■还原反应 氧化反应 二、半反应与电对 1.半反应 任何一个氧化还原反应都由两个“半反应”组成，例如：金属锌与硫酸铜溶液的反应为 aq) (s (s)+Zn 其中Zn 失去电技氧化，为化半发显，以表为《) →Zn(aq)+2e 而Cu(aq)得到电子被还原，为还原半反应，可以表示为Cu”(aq)+2e Cu(s)。氧化 半反应和还原半反应相加可以得到完整的氧化还原反应。 2.由对 在半反应中，同 元素两个不同氧化态的两种物质间构成 较高氧化态，可做氧化剂的氧化态物质称氧化型，另 一个电对。电对中一种是处于 态物质称还原型。电对的表示方法： 化型茶种是较低氧化态，可做还原剂的还 例如：如半反应：Cu+2e→Cu电对：Cu/Cu。在电对Cu2/Cu中Cu为氧化型，Cu为还原 型。 半反应：Zn→Zn+2e电对：Zn2/Zn。在电对Zn/Zn中Zn为氧化型，Zn为还原 型 常见电对的种类： ①金属与其离子组成。如：Cu"/Cu、Zn”/2n:②同种金属不同价态的离子组成。如：Fe"/Fe ③非金属单质与其相应的离子。如：矿凡：④金属与其难溶盐组成如：Ag/AC1 任何氧化还原反应都有两个电对构成，若用(1)表示氧化剂所对应的电对，用(2)表 示还原剂对应的电对。 则氧化还原反 可表示为： 氧化型(1)+还原型(2)→还原型 (1)+氧化型(2) 氧化还原反应的实质就是两个电对之间的电子转移。 6.1.2氧化还原反应方程式的配平 一、离子电子法 1.配平原则 (1)反应过程中氧化剂所得电子总数必须等于还原剂所失电子总数 (2)反应前后各元素的原子总数必须相等，各物种的电荷数的代数和必须相等。 2.离子 电子法的配平步深 (1)找出两个电对，写出未配平的离子反应方程式（弱电解质和难溶物必须写成分子 式)。Mn0,+S0,2 (2)将反应分解为两个半反应，并使两边相同元素的原子数相等。 (3)用加减电子数的方法使半反应 两边电荷数相等 (离子电子式 (4)两个离子电子式各乘以适当系数，使得失电子数相等，将两式相加，消去电子，必要 时消去重复项，即得到配平的离子反应式。 第六章 氧化还原反应 79 物中元素原子的形式电荷数。 二、氧化剂和还原剂 在氧化还原反应中，某元素原子失去电子，氧化数升高，即被氧化；某元素的原子得到 电子，氧化数降低，即被还原。失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。还原 剂是电子给予体，氧化剂是电子接受体。 小结如下： 反应物 氧化剂 还原剂 氧化数变化 氧化数降低 氧化数升高 表观性质 氧化性 还原性 反应过程 还原 氧化 自身发生的反应 还原反应 氧化反应 二、半反应与电对 1．半反应 任何一个氧化还原反应都由两个“半反应”组成，例如：金属锌与硫酸铜溶液的反应为 Cu2+(aq)+ Zn （s）⎯→Cu(s) + Zn2+( aq) 其中 Zn （s）失去电子被氧化，为氧化半反应，可以表示为 Zn （s）⎯→Zn2+（aq）+2e- 而 Cu2+(aq)得到电子被还原，为还原半反应，可以表示为 Cu2+（aq）+2e-⎯→Cu（s）。氧化 半反应和还原半反应相加可以得到完整的氧化还原反应。 2．电对 在半反应中，同一元素两个不同氧化态的两种物质间构成一个电对。电对中一种是处于 较高氧化态，可做氧化剂的氧化态物质称氧化型，另一种是较低氧化态，可做还原剂的还原 态物质称还原型。电对的表示方法： “氧化型/还原型” 例如：如半反应:Cu2++2e-→Cu 电对：Cu2+/Cu。在电对 Cu2+/Cu 中 Cu2+为氧化型，Cu 为还原 型。 半反应:Zn→Zn2++2e- 电对：Zn2+/Zn。在电对 Zn2+/Zn 中 Zn2+为氧化型，Zn 为还原 型。 常见电对的种类： ①金属与其离子组成。如：Cu2+/Cu、Zn2+/Zn；②同种金属不同价态的离子组成。如：Fe3+/Fe2 ③非金属单质与其相应的离子。如：H + /H2；④金属与其难溶盐组成如：Ag/AgCl 任何氧化还原反应都有两个电对构成，若用（1）表示氧化剂所对应的电对，用（2）表 示还原剂对应的电对，则氧化还原反应可表示为： 氧化型（1）+还原型（2）→还原型（1）+ 氧化型（2） 氧化还原反应的实质就是两个电对之间的电子转移。 6.1.2 氧化还原反应方程式的配平 一、离子电子法 1．配平原则 （1）反应过程中氧化剂所得电子总数必须等于还原剂所失电子总数。 （2）反应前后各元素的原子总数必须相等，各物种的电荷数的代数和必须相等. 2．离子⎯⎯电子法的配平步骤 （1）找出两个电对，写出未配平的离子反应方程式（弱电 解 质和 难 溶物 必 须写 成 分子 式）。MnO 4 - + SO3 2-⎯→ M n 2 + + SO4 2 - （2）将反应分解为两个半反应，并使两边相同元素的原子数相等。 （3）用加减电子数的方法使半反应两边电荷数相等。（离子电子式） （4）两个离子电子式各乘以适当系数，使得失电子数相等，将两式相加，消去电子，必要 时消去重复项，即得到配平的离子反应式