第六章氧化还原反四 (5)检查所得反应式两边的各种原子数及电荷数是否相等。必要时还原为分子反应式。 *在不同介质条件下，配平氧原子的经验规则 质 件 左边比右边多 左边此右边 个氧原子 中性 数加 0,右边 主成2个0州离子。 左边加入一个0， 右边生成2个离 碱性 0, 使之在另一边生成0离子，有 多 一个氧原子就加一个0 少氧的一边生成2个0离子。 Cr0,+220+3e→Cr02+40H 酸性 在多氧的一边加入日离子，使之在另一边生成水，加入F离子的数目是氧原子数目 的2倍 Mn0,+8H+5e→Mm2"+4H0：S0,2+H.0-2e→S0,2+2H 井改写成离子方 还项半反应：MnO,+Mn 氧化半反应 s0-s0 边的净电数相等，方法是先配平原子数，然后在半反应的左边或右 上式左边净电荷+？，右边+2，因此在左边加5个电子，此时两边电衔数亦相等 时生化0有了个氧子在介顶中氧可由0分子桃供， MnO+8H +5e 42 s032+H0·s07 +2H 上式左边净电荷2右边为0，因在右边加？个 从以主时论可知，配乎半应是利用半反应前后子数和电传守面的原，反 应物和产物间氧原子数的多寡可结合氧化还反应的酸性，在半反应中分用 皮5来失电子总数与还原半反应行用子数相等的，在调个半 反应中乘以适当系数，求得符失电子的最小公倍数，在本例中为10。面后格两个半反应 相，首去电子及学式两边同物种的相同趾 2M0,+5s0+6=2Mm+5S0+3H0 无氧化性又无还原性。 不种物质，这种反应叫自氧化还 :(NHaCr.Ox +N2 4HO 而当氧化剂和还原剂是同 同种元素时又称为歧比反应，它是白氧化还原反应的特例。本虹是化反成 还原半反应 6C+120H=2C第六章 氧化还原反应 80 （5）检查所得反应式两边的各种原子数及电荷数是否相等。必要时还原为分子反应式。 *在不同介质条件下，配平氧原子的经验规则 介质条件 左边比右边多一个氧原子 左边比右边少一个氧原子 中性 左边加入一个 H2O，右边生成 2 个 OH-离子。 MnO4 - +2H2O+3e-→MnO2+4OH- 左边加入一个 H2O，右边生成 2 个 H +离 子。SO3 2- +H2O-2e-→SO4 2- +2H+ 碱性 在多氧的一边加入 H2O，使之在另一边生成 OH-离子，每多一个氧原子就加一个 H2O， 少氧的一边生成 2 个 OH-离子。 CrO4 2- +2H2O+3e-→CrO2 2- +4OH- 酸性 在多氧的一边加入 H +离子，使之在另一边生成水，加入 H + 离子的数目是氧原子数目 的 2 倍。 MnO4 - +8H+ +5e-→Mn2++4H2O ； SO3 2- +H2O-2e-→SO4 2- +2H+