第六章氧化还原反应 讨论 氧化还原反应的介质条件，一般由题意提供，有时也要根据反应式中的物质存在形式来 判断，如：Cr0 ,S等均在碱性介质中存在。 ◇用离子电子法配平氧化还原反应时，最大的优点是，无需知道元素的氧化数，就可以直接 配平，且得到的是离子反应方程式：缺点是只适合于水溶液体系，不适合于非水体系。 例题：（略） 6.1.3原电池及其组成 一、原电池 能把化学能直接转化为电能的装置称为原电池 图6-1铜锌原电池 例：Cu-Zn原电池 1.基本概念 1) 原电池的构成：两个半电池、导线、盐桥（其作用在于使两个半电池保持电中性 (2)原电池产生电流的原理：锌比铜活泼，易失去电子，而C比Z易获得电子。所以当 电路接通后，在锌半电池发生氧化半反应：Zn→Zn+2e;在铜半电池发生还原半反应： Cu+2e- →Cu:这样一个完整的氧化还原反应：Cu+ZnCu+Zn2在两个区域进行， 电子定向移动形成电流，化学能转化成电能。 (3)电极、电极反应、电池反应 电极：原电池中起导体作用的材料叫电极。在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极 为正极。有的电极参与氧化还原反应，如Cu-Z原电池中铜片和锌片。另有一类原 电池其氧化型物质和还原型物质均为非固体，需一种不参与电极反应的物质作导体， 这种在原电池中仅作导体起导电作用而不参与电极反应的物质叫惰性电极。 电极反应：在原电池两个半电池中发生的反应叫半电池反应。原电池反应是由两个半反应（电极 反应构成的 半反应通式： 氧化型+ne→还原型：还原型-ne→氧化型 原电池反应通式： 氧化型(1)+还原型(2)→还原型(1)+氧化型(2) 二、原电池符号 原电池装置是由两个半电池（电极）装置构成的，其表示是复杂的，为了比较容易的表示 原电池装置，为此规定了原电池装置的符号。 如：原电池反应Cu+Zn Cu+7n 原电池符号为：-)Zn(s)1zn(c)1ICu(c)1Cu(s)(+) 第六章 氧化还原反应 81 讨论:  氧化还原反应的介质条件,一般由题意提供,有时也要根据反应式中的物质存在形式来 判断,如:CrO4 2- ,S2-等均在碱性介质中存在。  用离子电子法配平氧化还原反应时,最大的优点是,无需知道元素的氧化数,就可以直接 配平,且得到的是离子反应方程式；缺点是只适合于水溶液体系,不适合于非水体系。 例题：（略） 6.1.3 原电池及其组成 一、原电池 能把化学能直接转化为电能的装置称为原电池. 例:Cu-Zn 原电池 1．基本概念 （1）原电池的构成：两个半电池、导线、盐桥（其作用在于使两个半电池保持电中性）。 （2）原电池产生电流的原理：锌比铜活泼，易失去电子，而 Cu2+比 Zn2+易获得电子。所以当 电路接通后，在锌半电池发生氧化半反应: Zn ⎯→Zn2++2e-；在铜半电池发生还原半反应: Cu2++2e-⎯→Cu；这样一个完整的氧化还原反应: Cu2++ Zn ⎯→Cu + Zn2+在两个区域进行， 电子定向移动形成电流，化学能转化成电能。 （3）电极、电极反应、电池反应 电极：原电池中起导体作用的材料叫电极。在原电池中失电子的一极为负极,得电子的一极 为正极。有的电极参与氧化还原反应，如 Cu-Zn 原电池中铜片和锌片。另有一类原 电池其氧化型物质和还原型物质均为非固体，需一种不参与电极反应的物质作导体， 这种在原电池中仅作导体起导电作用而不参与电极反应的物质叫惰性电极。 电极反应：在原电池两个半电池中发生的反应叫半电池反应。原电池反应是由两个半反应(电极 反应)构成的. 半反应通式: 氧化型 + ne-→还原型 ；还原型 - ne -→氧化型 原电池反应通式: 氧化型（1）+还原型（2）→还原型（1）+ 氧化型（2） 二、原电池符号 原电池装置是由两个半电池(电极)装置构成的,其表示是复杂的,为了比较容易的表示 原电池装置,为此规定了原电池装置的符号。 如:原电池反应 Cu2++ Zn ⎯→Cu + Zn2+ 原电池符号为:(-)Zn(s)|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(s)(+)