……uuu"……… MaoFs4e"2eMaogtl) >电极电勢的物理意义 标准电板电势为负值的氧还买 电极电势的高低表明电子得失的建易,也就是氧化还原能 能够还原水溶液中的氯高子。标准 力的强弱:电极电势越正,就豪明电极反应中氧化态物质超客 易夺得电子转变为相应的还原态;电极电勢越负,就是说电极 换句话说,在标态下,只有标 反应中还原态物质越客晶失去电子转变为相应的氯化态,两种 HH2准电极电势为负的氧还对的还原态 物质之间能否发生氧化还原反应,取决于它们电极电势的鑾别 能够被水溶液中的氢高子氧 E唯较高的氧化态物质能和E唯较低的还原态物质发生氧化还 原反应 Fel++2c= F E·==0.45V CmBB(所谓“金属活动性顺序”,就是将 2H+ +2c-=H, E=0.00V 这些金属的电极反应搜电极电势 CuAt +2e= cu E=+0.34V E额序排列而成 Cd electrode in a 1.0 M Cd(NO), solution and a electrode in a 1.0 M Cr(NO,), solution? -Cd (s) E=-040 v Cd is the stronger c中(aq+3→cr(s)E=-0.74V (s) r3(1 Cathode(reduction): (20-+ Cd2+(1 M)-+Cd(s) x3 2Cr(s)+ 3Cdz*(1 M) 3Cd(s)+ 2Cr+*(1 M) Ee=-0.40-(-074) 周期表中主族元囊的标准电极电势的变化 E0 =0.34 V5 H3AsO4+2H +0.56 + As (V)/As (iii) +2e=H3AsO3+H2O MnO4 +0.60 - Mn(VII)/Mn(IV) + 2H2O+3e= MnO2+4OH￾F2+2e=2F +2.87 - F2 /F￾MnO4 +2.24 2-+4H+ Mn(VI)/Mn(IV) +2e=MnO2+2H2O S2O8 +2.01 2-+2e=2SO4 2- S(VII)/S(VI) H2O2+2H +1.78 + O2 2- / O2- +2e=2H2O MnO4 +1.51 - +8H++5e=Mn2+ Mn(VII)Mn++ +4H2O HClO+H +1.48 ++2e=Cl- Cl(I)/ Cl- +H2O ClO3 +1.47 - +6H++5e=1/2Cl Cl(V)/Cl2 2+3H2O ClO3 +1.45 - +6H++6e=Cl- Cl(V)/ Cl- +3H2O Ce +1.61 4++e=Ce Ce4+ 3+ /Ce3+ BrO3 +1.42 - +6H++6e=Br- Br (V)/ Br- +3H2O ClO4 +1.39 - +8H++8e=Cl- Cl (VII)/ Cl- +4H2O Cl2+2e=2Cl +1.36 Cl - 2 /Cl￾Cr2O7 +1.23 2- +14H++6e=2Cr3+ Cr (VI)/ Cr3+ +7H2O HCrO4 +1.35 - +7H++3e=Cr3+ Cr (VI)/ Cr3+ +4H2O Br2+2e=2Br +1.07 Br - 2 / Br￾Pd +0.95 2+ Pd +2e=Pd 2+ / Pd Hg +0.85 2+ Hg +2e=Hg 2+ / Hg 2NO2 +0.80 - +4H+ N (V)/ N (IV) +2e=N2O4+H2O Ag +0.80 + Ag +e=Ag + / Ag Fe +0.77 3++e=Fe2+ Fe3+ /Fe2+ O2+2H +0.70 + O2 +2e=H2O2 / O2 水溶液中的标准电极电势 2- Eθ (298 K) ¾ 电极电势的物理意义 电极电势的高低表明电子得失的难易，也就是氧化还原能 力的强弱：电极电势越正，就表明电极反应中氧化态物质越容 易夺得电子转变为相应的还原态；电极电势越负，就是说电极 反应中还原态物质越容易失去电子转变为相应的氧化态。两种 物质之间能否发生氧化还原反应，取决于它们电极电势的差别， Eθ值较高的氧化态物质能和Eθ值较低的还原态物质发生氧化还 原反应。 Fe2+ + 2e− = Fe Eθ = −0.45 V 2H+ + 2e− = H2 Eθ = 0.00 V Cu2+ + 2e− = Cu Eθ = + 0.34 V 标准电极电势为负值的氧还对 能够还原水溶液中的氢离子。标准 电极电势越负，还原能力越强。 换句话说，在标态下，只有标 准电极电势为负的氧还对的还原态 能够被水溶液中的氢离子氧化。 (−) (＋) 所谓“金属活动性顺序”，就是将 这些金属的电极反应按电极电势 Eθ顺序排列而成。 周期表中主族元素的标准电极电势的变化 What is the standard emf of an electrochemical cell made of a Cd electrode in a 1.0 M Cd(NO3)2 solution and a Cr electrode in a 1.0 M Cr(NO3)3 solution? Cd2+ (aq) + 2e− Cd (s) E0 = −0.40 V Cr3+ (aq) + 3e− Cr (s) E0 = −0.74 V Cd is the stronger oxidizer Cd will oxidize Cr 2e− + Cd2+ (1 M) Cd (s) Cr (s) Cr3+ (1 M) + 3e Anode (oxidation): − Cathode (reduction): 2Cr (s) + 3Cd2+ (1 M) 3Cd (s) + 2Cr3+ (1 M) x 2 x 3 Eθ cell = Ecathode − Eanode θ θ Eθ = −0.40 − (−0.74) cell Eθ = 0.34 V cell