几种常见的铜的化合物: 氧化态 2 2 +2 +1 化合物 氧化铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜 氯化亚铜 Cuo CusO4HO|cu(NO3)2·CuCl2·2H2O Cucl 3H,O 颜色和状态「棕黑色粉末「蓝色晶体「蓝色晶体「绿色晶体「白色四面体晶体 密度(gm 6.32~643 2.29 2.05 2.50 3.53~3.68 熔点/C 1148 260℃以上变11.5℃熔在140~150425℃熔化约100 受热时的情1000时分为无水白色化,强热时℃时在干燥 ℃沸腾 况 解为,加热CusO4粉分解为碱式|的HC气流 时能被H2、末,653℃以盐。后变为。中加热可得 CO还原为上分解为用和乙醇溶 无水 机邵学电國图 CuO或CucO和SO3液浸湿的cuC2,呈黄 纸,干后可褐色,比重 自燃 为305 溶解度几乎不溶于20.7,无水13780℃)在770,能溶1.5(25℃,难 (g100gHO)水(23×103CsSO易吸湿空气中易|于乙醚和丙溶于水。在空气 (无水盐) ),易溶于 水 潮解,能溶|醇中,易溶「中吸湿后变绿, 氨水 于乙醇于甲醇和乙 溶于氨水 醇中几种常见的铜的化合物： 氧化态 + 2 + 2 + 2 + 2 + 1 化合物 氧化铜 CuO 硫酸铜 CuSO4·5H2O 硝酸铜 Cu(NO3 )2· 3H2O 氯化铜 CuCl2·2H2O 氯化亚铜 CuCl 颜色和状态 棕黑色粉末 蓝色晶体 蓝色晶体 绿色晶体 白色四面体晶体 密度(g/cm- 2) 6.32~6.43 2.29 2.05 2.50 3.53~3.68 熔点/℃ 受热时的情 况 1148 1000℃时分 解为，加热 时能被 H2、 CO 还原为 Cu2O 或 Cu 260℃以上变 为无水白色 CuSO4 粉 末，653℃以 上分解为 CuO 和 SO3 114．5℃熔 化，强热时 分解为碱式 盐。后变为。 用和乙醇溶 液浸湿的 纸，干后可 自燃 在 140~150 ℃时在干燥 的 HCl 气流 中加热可得 无水 CuCl2，呈黄 褐色，比重 为 3.05 425℃熔化约 1000 ℃沸腾 溶解度 (g/100gH2O) (无水盐) 几乎不溶于 水(2.3×10- 3% )，易溶于 氨水 20.7，无水 CuSO4 易吸 水 137.8(0℃)在 湿空气中易 潮解，能溶 于乙醇 77.0，能溶 于乙醚和丙 醇中，易溶 于甲醇和乙 醇中 1.5（25℃），难 溶于水。在空气 中吸湿后变绿， 溶于氨水 -3