第十七章d区元素(二) §171铜族元素 §172族元素 返回
第十七章 d区元素(二) §17.1 铜族元素 §17.2 锌族元素
§171铜族元素 -17,1.1铜族元素的单质 1712铜族元素的化合物 1713水溶液中铜族元素的 离子及反应 3回
§17.1 铜族元素 17.1.1 铜族元素的单质 17.1.3 水溶液中铜族元素的 离子及反应 17.1.2 铜族元素的化合物
1711铜族元素的单质 1.存在单质:Cu,Ag,Au 矿物:孔雀石:Cu2(OH)2CO3 辉银矿:Ag2S 碲金矿:AuTe2 2.物理性质 ·特征颜色:Cu(紫红,Ag(白,Au(黄) ,熔点、沸点较其它过渡金属低 器·导电性、导热性好,且AgCu>Au 感·延展性好
17.1.1 铜族元素的单质 单质：Cu，Ag，Au 矿物：孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 辉银矿：Ag2S 碲金矿：AuTe2 1.存在 2.物理性质 •特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄) •熔点、沸点较其它过渡金属低 •导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au •延展性好
3.化学性质 与O2作用 2Cu+O2>2uQ(黑) 2Cu+o2+H,O+co2 Cu2(OH)2CO3(绿) 学 碱式碳酸铜 Au,Ag不与O2发生反应, 包当有沉淀剂或配合剂存在时,可反应
3.化学性质 •与O2作用 2Cu O 2CuO( ) + 2 ⎯⎯ → 黑 碱式碳酸铜 Au，Ag不与O2发生反应， 当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。 Cu (OH) CO ( ) 2Cu O H O CO 2 2 3 2 2 2 绿 + + + ⎯⎯ →
M=Cu Ag au 4M+O2+2H2O+8CN—>4[M(CN)2丁+4OH 4Cu+O2+2H2O+8NH3—> 4CuNH3)2(无色)+4OH CU(NH3)4]2(蓝) 机邵学电國图 所以不可用铜器盛氨水 2Ag +2hS+o->2Ags+2H,O 银器年久变黑
M = Cu, Ag, Au [Cu(NH ) ] ( ) 2 3 4 + 蓝 所以不可用铜器盛氨水。 2Ag + 2H2 S+ O2 ⎯→2Ag2 S+ 2H2 O O2 银器年久变黑。 + − + + + + ⎯→ 4[Cu(NH ) ] ( ) 4OH 4Cu O 2H O 8NH 3 2 2 2 3 无色 − − − 4M +O2 + 2H2 O+8CN ⎯→4[M(CN)2 ] + 4OH
与X2作用 CuCl2—)常温下反应 Ag+Cl2->常温下反应较慢 Au+Cl2>只能在加热条件下进行 机邵学电國图 活泼性:Cu>Ag>Au
•与X2作用 Cu +Cl2 ⎯→ 常温下反应 活泼性：Cu>Ag>Au Au +Cl2 ⎯→ 只能在加热条件下进行 Ag +Cl2 ⎯→ 常温下反应较慢
与酸作用 ①Cu,AgAu不能置换稀酸中的H(还原性差); ②生成难溶物或配合物,使单质还原能力增强 2Ag+H s->Ag,S(s)+H,(g) 2Ag+2H+4—>2Agl2+H2(g) 2Cu+2HT+4CS(NH2)2->2Cu[CS(NH2)212+H2(g 机邵学电國图 硫脲 HCI
2Cu 2H 4CS(NH ) 2Cu[CS(NH ) ] H (g) 2Ag 2H 4I 2AgI H (g) 2Ag H S Ag S(s) H (g) 2 2 2 2 2 2 2 - 2 2 2 2 + + ⎯→ + + + ⎯→ + + ⎯→ + + + + − HCl 硫脲 •与酸作用 ①Cu,Ag,Au不能置换稀酸中的H+ (还原性差)； ②生成难溶物或配合物,使单质还原能力增强；
③Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸。 Cu+4HNO3(浓)—>Cu(NO3)2+2NO2+2HO Ag+2HNO3(浓)—>AgNO3+NO2+H2O Cu+2H2SO4(浓)—CuSO4+SO2+2H2O 机邵学电國图 2Ag+2H2SO4(浓)—>Ag2SO4(s)+SO2+2H2O Au+4HC浓)+HNO3(浓) HAuCI4]+no(g+2H,O
③ Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸。 Cu + 4HNO3 (浓) ⎯→Cu(NO3 )2 + 2NO2 + 2H2 O H[AuCl ] NO(g) 2H O Au 4HCl( ) HNO ( ) 4 2 3 + + + 浓 + 浓 ⎯→ 2Ag + 2H2 SO4 (浓) ⎯→Ag2 SO4 (s) +SO2 + 2H2 O Cu + 2H2 SO4 (浓) ⎯→CuSO4 +SO2 + 2H2 O Ag + 2HNO3 (浓) ⎯→AgNO3 + N O2 + H2 O
171.2铜族元素的化合物 1.铜的化合物 难溶物: Cuci CuBr CuI Cuscn cucn Cus 机邵学电國图 K6大
难溶物： CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S 1.铜的化合物 17.1.2 铜族元素的化合物 Ksp 大 小
几种常见的铜的化合物: 氧化态 2 2 +2 +1 化合物 氧化铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜 氯化亚铜 Cuo CusO4HO|cu(NO3)2·CuCl2·2H2O Cucl 3H,O 颜色和状态「棕黑色粉末「蓝色晶体「蓝色晶体「绿色晶体「白色四面体晶体 密度(gm 6.32~643 2.29 2.05 2.50 3.53~3.68 熔点/C 1148 260℃以上变11.5℃熔在140~150425℃熔化约100 受热时的情1000时分为无水白色化,强热时℃时在干燥 ℃沸腾 况 解为,加热CusO4粉分解为碱式|的HC气流 时能被H2、末,653℃以盐。后变为。中加热可得 CO还原为上分解为用和乙醇溶 无水 机邵学电國图 CuO或CucO和SO3液浸湿的cuC2,呈黄 纸,干后可褐色,比重 自燃 为305 溶解度几乎不溶于20.7,无水13780℃)在770,能溶1.5(25℃,难 (g100gHO)水(23×103CsSO易吸湿空气中易|于乙醚和丙溶于水。在空气 (无水盐) ),易溶于 水 潮解,能溶|醇中,易溶「中吸湿后变绿, 氨水 于乙醇于甲醇和乙 溶于氨水 醇中
几种常见的铜的化合物： 氧化态 + 2 + 2 + 2 + 2 + 1 化合物 氧化铜 CuO 硫酸铜 CuSO4·5H2O 硝酸铜 Cu(NO3 )2· 3H2O 氯化铜 CuCl2·2H2O 氯化亚铜 CuCl 颜色和状态 棕黑色粉末 蓝色晶体 蓝色晶体 绿色晶体 白色四面体晶体 密度(g/cm- 2) 6.32~6.43 2.29 2.05 2.50 3.53~3.68 熔点/℃ 受热时的情 况 1148 1000℃时分 解为，加热 时能被 H2、 CO 还原为 Cu2O 或 Cu 260℃以上变 为无水白色 CuSO4 粉 末，653℃以 上分解为 CuO 和 SO3 114．5℃熔 化，强热时 分解为碱式 盐。后变为。 用和乙醇溶 液浸湿的 纸，干后可 自燃 在 140~150 ℃时在干燥 的 HCl 气流 中加热可得 无水 CuCl2，呈黄 褐色，比重 为 3.05 425℃熔化约 1000 ℃沸腾 溶解度 (g/100gH2O) (无水盐) 几乎不溶于 水(2.3×10- 3% )，易溶于 氨水 20.7，无水 CuSO4 易吸 水 137.8(0℃)在 湿空气中易 潮解，能溶 于乙醇 77.0，能溶 于乙醚和丙 醇中，易溶 于甲醇和乙 醇中 1.5（25℃），难 溶于水。在空气 中吸湿后变绿， 溶于氨水 -3