298.15K)尸1.435×10-2S·m2·mol:(2)对弱电解质，是指包括解离与未解离部分 在内总物质的量为1mol的弱电解质而言的。Am是衡量电解质导电能力应用最 多的，但它数值的求取却要利用电导率K,而r的获得又常需依靠电导G的测定。 3.离子独立运动定律与单种离子导电行为 摩尔电导率A与电解质的浓度c之间有如下关系：人。=A-A( 此式只适用于强电解质的稀溶液。式中A与：在温度、溶液一定下均为常数。 4是c0时的摩尔电导率，故称为无限稀释条件下电解质的摩尔电导率。4是 电解质的重要特性数据，因为无限稀释时离子间无静电作用，离子独立运动彼此 互不影响，所以，在同一温度、溶剂下，不同电解质的数值不同是因组成电 解质的正、负离子的本性不同。因此，进一步得出 =y,++v.A 式中与”分别为电解质CA-全部解离时的正、负离子的化学计量数，A 与一则分别为溶液无限稀时正、负离子的摩尔电导率。此式适用溶剂、温度一 定条件下，任一电解质在无限稀时的摩尔电导率的计算。而4“和4-可通过 实验测出一种电解质在无限稀时的与迁移数，再由下式算出： 4量 利用一弱电解质的“值及一同温同溶剂中某一浓度（稀溶液）的该弱电解质 之A,则从下式可计算该弱电解质在该浓度下的解离度： 4.电解质离子的平均活度和平均活度系数 强电解质C,A,解离为”，C“离子和".A离子，它们的活度分别为a, a+,a,三者间关系如下：a=a心·a心 298.15K)=1.435×10-2 S · m2 · mol-1；(2)对弱电解质，是指包括解离与未解离部分 在内总物质的量为 1 mol 的弱电解质而言的。 Λm 是衡量电解质导电能力应用最 多的，但它数值的求取却要利用电导率 κ ，而 κ 的获得又常需依靠电导 G 的测定。 3. 离子独立运动定律与单种离子导电行为 摩尔电导率 Λm 与电解质的浓度 c 之间有如下关系: Λ = Λ − A c  m m 此式只适用于强电解质的稀溶液。式中 A 与  Λm 在温度、溶液一定下均为常数。  Λm 是 c→0 时的摩尔电导率，故称为无限稀释条件下电解质的摩尔电导率。  Λm 是 电解质的重要特性数据，因为无限稀释时离子间无静电作用，离子独立运动彼此 互不影响，所以，在同一温度、溶剂下，不同电解质的  Λm 数值不同是因组成电 解质的正、负离子的本性不同。因此，进一步得出  −  + +  m = m , + Λm,- Λ ν Λ ν 式中 + ν 与 − ν 分别为电解质 Cν+Aν−全部解离时的正、负离子的化学计量数，  Λm ,+ 与  Λm ,−则分别为溶液无限稀时正、负离子的摩尔电导率。此式适用溶剂、温度一 定条件下，任一电解质在无限稀时的摩尔电导率的计算。而  Λm ,+ 和  Λm ,−可通过 实验测出一种电解质在无限稀时的  Λm 与迁移数  B t ，再由下式算出：    − −  −   + + + = = m m, m m, ; Λ ν Λ t Λ ν Λ t 利用一弱电解质的  Λm 值及一同温同溶剂中某一浓度(稀溶液)的该弱电解质 之 Λm ，则从下式可计算该弱电解质在该浓度下的解离度:  = m m Λ Λ α 4．电解质离子的平均活度和平均活度系数 强电解质 Cν+Aν−解离为 + + z ν C 离子和 − − z ν A 离子，它们的活度分别为 a， a+ ，a - ，三者间关系如下： + − + − =  ν ν a a a