的是：理想气体并不存在，它只是个科学的抽象或者说，理想气体状态方程只是实际气 体在p→0时的极限情况。但是引入理想气体的概念是有用的，因为理想气体的行为代表 了各种气体在低压下的共性。另外，根据理想气体处理许多物理化学问题时所导出的关系 式，只要适当地加以修正便能用之于任何气体.也就是说，理想气体的建立，为人们研究形 形色色的实际气体奠定了基础。 理想气体状态方程十分有用，用它可以进行许多低压下气体的计算，在有了必要的实 验数据之后，除了可计算方程式中P,V,T,n各量中的任意一个以外，还可以用以求算气 体的密度，相对分子质耻（分子量）等。在用理想气体状态方程进行具体计算时，各量都于 格采用SI单位制会减少运算错误。 到11 由气柜管道输送141,86kPa,40C的乙埔，求管道内乙烯的密度。 解：若用m(单位kg)代表原量，M(单位kg·mol-)代表摩尔质量，则 n= 其中乙烯的摩尔质量M=28X10kg·mol1 所以 V-RT PM-WRT e- 因为理想气体状态方程是一个极限方程，因此实际气体只有在→0的情况下才严 格服从理想气体状态方程，低压下的实际气体只是近似服从理想气体的行为.致于压力需 要低到什么程度方可作这种近似，并不存在具体的压力界限，理想气体状态方程所允许使 用的压力范围与气体的种类有关，且取决于计算结 果所要求的精度。一般说来，对于难液化的气体，如 氢气、氧气等，允许使用理想气体状态方程的压力就 Ne 高一些，而对于容易液化的气体，如水蒸汽、氨气等 允许使用的压力范围就低一些。 大量气体的实验结果表明，摩尔气体常数R与 气体种类无关。原则上，可以对一定量的气体直接测 定p,V,T数值，然后代入R=pV/nT一式来计算 R,但这个公式是理想气体状态方程，实际气体只有 在力*0时才服从它。而当压力很低时实验不易据 作，数据不易精确，所以应该用外推法求出(p),。 图1-1273.15K时Ne.0:和C0 的V-p关系 的数值，合理的外推是经常采用的一种科学方法如 图1-1所示，在273.15K时，分别对1 mol Ne,O,和C02进行实验，求出不同压力下的pV 值，然后外推至p→0，各种气体交于同一点，求得(pV)-=2271.10，所以 ，6▣