第1章物质的pT关系和热性质 (1000/4401)×83145×(100+273.15) =139×10-3m3=139dm3 (2)查得T=3042k,P=739MPa,则 p.T100+273.15 123,p.=P=507 304.2 .739=069 由压缩因子图得Z=088 ZnRT =088×139dm3=122dm3 6.1molN2在0℃时体积为70.3cm3,计算其压力,并与实验值405 MPa比较:(1)用理想气体状态方程:(2)用范德华方程;(3)用压 缩因子图 RT 8.3145×273.1 Pa=323×10Pa=323MP 70.3×10 (2)由表1-6查得,a=0141Pam°mol2 RT 8.3145×273.15 0.141 Pa=443×10°Pa (70.3-39.1)×106(70.3×10-6)2 =44.3MPa (3)查得T=1262K,P2=339MPa,则 T273.15 Tr 2.16 pVm p.pl RT P1×(3.39×10°)×(70.3×10°) 0.105 8.3145×273.15 在压缩因子图上经点(P1=1,Z=0.105)作与横坐标夹角为45°的 直线,该直线与T=2.16的曲线交于一点,该点之p1=12。第 1 章 物质的 pVT 关系和热性质 ·29· 解：(1) p nRT V = 3 6 m 5.07 10 (1000 / 44.01) 8.3145 (100 273.15) ⎥ ⎦ ⎤ ⎢ ⎣ ⎡ × × × + = 3 3 3 =13.9 ×10 m =13.9dm − (2) 查得Tc = 304 2. K ， pc = 7 39 . MPa ，则 1.23 304.2 100 273.15 c r = + = = T T T ， 0.69 7.39 5.07 c r = = = p p p 由压缩因子图得 Z = 088 . ∴ V ZnRT p = =× = 088 13 9 12 2 .. . dm dm 3 3 6. 1mol N2 在 0℃时体积为 70.3cm3 ，计算其压力，并与实验值 40.5 MPa 比较： (1) 用理想气体状态方程； (2) 用范德华方程； (3) 用压 缩因子图。 解：(1) Vm RT p = Pa = 32.3 10 Pa = 32.3 MPa 70.3 10 8.3145 273.15 6 6 ⎟ × ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ × × = − (2) 由表 1–6 查得，a = ⋅ ⋅ − 0141 2 . Pa m mol 6 ， b =× ⋅ − − 0 0391 10 3 1 . m mol 3 ，则 = 44.3MPa Pa = 44.3 10 Pa (70.3 10 ) 0.141 (70.3 39.1) 10 8.3145 273.15 6 6 6 2 2 m m ⎥ × ⎦ ⎤ ⎢ ⎣ ⎡ × − − × × = − − = − − V a V b RT p (3) 查得Tc = 126 2. K ， pc = 339 . MPa ，则 2.16 126.2 273.15 c r = = = T T T r 6 6 r m r c m 0.105 8.3145 273.15 (3.39 10 ) (70.3 10 ) p p RT p p V RT pV Z = × × × × × = = = − 在压缩因子图上经点( pr = 1, Z = 0.105)作与横坐标夹角为 45°的 直线，该直线与Tr = 2 16 . 的曲线交于一点，该点之 pr = 12