具信子大理：院 教学大纲 (2)掌握盖斯定律、并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变。 3.教学重点和难点 重点：格、及其变化的概念及有关计算，盖斯定律 难点：化学反应热的有关计算。 (二)化学动力学基础 1.教学内容 (1)反应速率概念。 (2)化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论 (3)化学反应速率方程：由实验确定速率方程的简单方法：一级反应的浓度与时间的 定量关系。 (4)温度对反应速率的影响：Arrhenius经验公式，表观活化能：Arrhenius方程式的应 用。 2.教学要求 (1)掌握反应速率的意义及速率方程表达式。 (2)理解碰撞理论、过渡态活化络合物理论。 (3)熟悉实验活化能及速率常数的计算。 (4)理解对化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等 概念：熟悉一级反应的半衰期计算，了解零级、二级、三级反应：能运用质量作用定律对基 元反应的反应速率进行有关的计算：能利用Arrhenius经验公式进行有关的计算。 (S)掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据Arrhenius经验公式求算反应的 活化能及不同温度下的速率常数。 3.教学重点和难点 重点：基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念，浓度、温度及催化剂对反 应速度的影响。 难点：一级反应的半衰期计算，反应历程。 (三)化学平衡熵和Gibbs函数 1.教学内容 (1)化学反应的可逆性和化学平衡。 (2)平衡常数：经验平衡常数，标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度，标准平 衡常数与化学反应的方向。 (3)化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 (4)自发变化和嫡：热力学第三定律和标准熵：化学反应熵变和热力学第二定律 (S)标准摩尔生成Gibbs函数：Gibbs函数与化学平衡：vanHoff方程。 2.教学要求教学大纲 31 （2）掌握盖斯定律、并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变。 3．教学重点和难点 重点：焓、及其变化的概念及有关计算，盖斯定律。 难点：化学反应热的有关计算。 （二）化学动力学基础 1．教学内容 （1）反应速率概念。 （2）化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论。 （3）化学反应速率方程；由实验确定速率方程的简单方法；一级反应的浓度与时间的 定量关系。 （4）温度对反应速率的影响：Arrhenius 经验公式，表观活化能；Arrhenius 方程式的应 用。 2．教学要求 （1）掌握反应速率的意义及速率方程表达式。 （2）理解碰撞理论、过渡态活化络合物理论。 （3）熟悉实验活化能及速率常数的计算。 （4）理解对化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等 概念；熟悉一级反应的半衰期计算，了解零级、二级、三级反应；能运用质量作用定律对基 元反应的反应速率进行有关的计算；能利用 Arrhenius 经验公式进行有关的计算。 （5）掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据 Arrhenius 经验公式求算反应的 活化能及不同温度下的速率常数。 3．教学重点和难点 重点：基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念，浓度、温度及催化剂对反 应速度的影响。 难点：一级反应的半衰期计算，反应历程。 （三）化学平衡 熵和 Gibbs 函数 1．教学内容 （1）化学反应的可逆性和化学平衡。 （2）平衡常数：经验平衡常数，标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度，标准平 衡常数与化学反应的方向。 （3）化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 （4）自发变化和熵；热力学第三定律和标准熵；化学反应熵变和热力学第二定律。 （5）标准摩尔生成 Gibbs 函数；Gibbs 函数与化学平衡；vanHoff 方程。 2．教学要求