人徐子大理？优 教学大纲 (1)理解平衡常数的意义及其与吉布斯自由能（△，Gm")的关系，A,Gm=一RTnK, 利用公式计算平衡常数或△，Gm。 (2)掌握化学反应等温式，Van't Hoff方程△，G=△，Gnm”+RTnQ的意义及其相关的计 算与应用。利用函数△，Gm°或△，Gm判断标准态及非标准态下化学反应的方向性。 (3)掌握O/作为过程判据的方法 (4)掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能够 根据条件的变化判断化学反应的移动。 (5)初步掌握利用吉布斯一赫姆霍兹公式的计算、理解4G、4H、4S之间的关系： 学会估算热力学分解温度和反应温度等。 3.教学重点和难点 重点：平衡常数与吉布斯自由能（△，Gm)的关系及相关计算，an1Hof方程△Gm =△，Gm°+RTnQ的应用。 难点：化学反应方向的判据，化学平衡的移动。熵、自由能的概念、AG、A、AS 的运用及计算。 (四)酸碱平衡 1.教学内容 (I)弱酸、弱碱的解离平衡：一元弱酸、弱碱的解离平衡：水的离子积和溶液的pH 值：多元弱酸解离平衡：缓冲溶液 (2)盐的水解：弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐的水解：影响盐 水解的因素。 (3)酸碱理论简介 2.教学要求 (1)了解酸碱质子理论理论和酸碱电子理论 (2)理解影响盐水解的因素及沉淀溶解平衡的移动。 (3)掌握弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的pH值的计算：掌握弱酸强碱 盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液pH值的计算。 3.教学重点和难点 重点：弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液pH值的计算：弱酸强碱盐、强酸弱 碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液p值的计算。 难点：缓冲溶液，盐的水解，同离子效应。 (五)难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.教学内容 (1)溶度积原理和溶解度以及溶度积和溶解度之间的关系。 (2)沉淀的生成和溶解：溶度积规则，同离子效应及盐效应。 教学大纲 32 （1）理解平衡常数 K ө的意义及其与吉布斯自由能（ΔrGm ө）的关系，ΔrGm ө＝－RTln K ө， 利用公式计算平衡常数 K ө或 ΔrGm ө。 （2）掌握化学反应等温式，Van’t Hoff 方程 ΔrG＝ΔrGm ө ＋RTln Q 的意义及其相关的计 算与应用。利用函数 ΔrGm ө 或 ΔrGm判断标准态及非标准态下化学反应的方向性。 （3）掌握 Q/ K ө 作为过程判据的方法。 （4）掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能够 根据条件的变化判断化学反应的移动。 （5）初步掌握利用吉布斯—赫姆霍兹公式的计算、理解⊿G、⊿H、⊿S 之间的关系； 学会估算热力学分解温度和反应温度等。 3．教学重点和难点 重点：平衡常数 K ө 与吉布斯自由能（ΔrGm ө）的关系及相关计算，Van’t Hoff 方程 ΔrGm ＝ΔrGm ө ＋RTln Q 的应用。 难点：化学反应方向的判据，化学平衡的移动。熵、自由能的概念、⊿G、⊿H、⊿S 的运用及计算。 （四）酸碱平衡 1．教学内容 （1）弱酸、弱碱的解离平衡：一元弱酸、弱碱的解离平衡；水的离子积和溶液的 pH 值；多元弱酸解离平衡；缓冲溶液。 （2）盐的水解：弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐的水解；影响盐 水解的因素。 （3）酸碱理论简介。 2．教学要求 （1）了解酸碱质子理论理论和酸碱电子理论。 （2）理解影响盐水解的因素及沉淀-溶解平衡的移动。 （3）掌握弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的 pH 值的计算；掌握弱酸强碱 盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液 pH 值的计算。 3．教学重点和难点 重点：弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液 pH 值的计算；弱酸强碱盐、强酸弱 碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液 pH 值的计算。 难点：缓冲溶液，盐的水解，同离子效应。 （五）难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．教学内容 （1）溶度积原理和溶解度以及溶度积和溶解度之间的关系。 （2）沉淀的生成和溶解：溶度积规则，同离子效应及盐效应