起始浓度(molL)0.021.00 平衡浓度(molL)x1-2(0.02x)0.02x(x较小,忽略不计) 0.96 0.02 由K 广 0.02 有 107×(0.96) =14×10(molL-) K 例4计算溶液中与1.0×10-3 molL[Cu(NH知2和1.0molL1NH3处于平衡 状态时,游离Cu2+的浓度。 解:设:平衡时 c =x mol-L - Cu2+ +4NE Cu(NH3)4]2+ 平衡浓度(moL)x1.01.0×10-3-x(x较小,忽略不计) K=K. K 10 代入得 10×10 (1.0)4 10×10 10×10 (1.0)4×10322.09×10 =48×10(molL) 答:铜离子浓度为48×10-17molL。 §11-4配合物的分类及螯合物 配合物的分类 1.简单配合物 由单基配体与一个中心离子形成的配合物。例如[CuNH)]SO4、[Ag(NH3)、 KFe(CN6]等。 2.螯合物 由多基配体的多个配位原子同时与中心离子结合时,可形成具有环状结构的起始浓度(mol·L－1 ) 0.02 1.00 0 平衡浓度(mol·L－1 ) x 1-2(0.02-x) 0.02-x (x 较小，忽略不计) ≈0.96 ≈0.02 由 3 2 3 [Ag(NH ) ] 2 Ag NH c K c c + + =  稳 有 3 2 3 [Ag(NH ) ] Ag 2 NH c c K c + + = =    7 2 稳 0.02 1.6 10 (0.96) =1.4×10－9 (mol·L－1 ) 例 4 计算溶液中与 1.0×10－3mol·L－1 [Cu(NH3)4] 2+和 1.0mol·L－1 NH3 处于平衡 状态时，游离 Cu2+的浓度。 解：设：平衡时 2 Cu c + =x mol·L－1 Cu 2+ +4NH3 [Cu(NH3)4] 2+ 平衡浓度(mol·L－1 ) x 1.0 1.0×10－3 -x (x 较小，忽略不计) 2+ 2 3 [Cu(NH3)4] 13.32 1 2 3 4 4 ( ) c = = 10 Cu NH K K K K K c c +    =  稳 代入得： 2+ 2 3 3 [Cu(NH3)4] 13.32 4 4 ( ) c 1.0 10 10 x (1.0) Cu NH c c + −  = =  3 3 17 4 13.32 13 1.0 10 1.0 10 x 4.8 10 (1.0) 10 2.09 10 − −   − = = =    (mol·L－1 ) 答：铜离子浓度为 4.8×10－17mol·L－1 。 §11-4 配合物的分类及螯合物 一、配合物的分类 1．简单配合物 由单基配体与一个中心离子形成的配合物。例如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)]+、 K3[Fe(CN)6]等。 2．螯合物 由多基配体的多个配位原子同时与中心离子结合时，可形成具有环状结构的