3.电极电势 (1)原电池及电极电势的产生 通过氧化还原反应将化学能直接转变成电能的装置叫原电池 (Primary cell ● 组成：正负两个半电池（电极）及盐桥 Cu-Zn电池正极Cu2+/Cu 负极Zn2+/Zn 电池反应： 正极还原反应 Cu2++2e→Cu 负极氧化反应 Zn→Zn+2e 原电池的电动势 原电池的电动势为电池电流为零时，两电极的电势之差，即 E=P正-9负 如Cu-Zn原电池的电动势 E=g(Cu2+/Cu)-g(Zn2+/Zn) 3.电极电势 (1)原电池及电极电势的产生 通过氧化还原反应将化学能直接转变成电能的装置叫原电池 (Primary cell )。 ⚫ 组成：正负两个半电池（电极）及盐桥 Cu-Zn电池 正极 Cu2+/Cu 负极Zn2+/Zn ⚫ 电池反应： 正极 还原反应 Cu2+ + 2e-→ Cu 负极 氧化反应 Zn →Zn + 2e- 原电池的电动势为电池电流为零时,两电极的电势之差, 即 E = 正 –  负 如Cu-Zn原电池的电动势 E =(Cu2+/Cu) – (Zn2+/Zn) 原电池的电动势