依据原子轨道正,交归一化条件得 其实可以利用 2+c2=1,c12+0.612c2-0.792c2=0 轨道夹角与轨 Sin5225=0.885,c0s52.5=0.612) 道成分的关系 解此联立方程得 式,直接得到 0.20c1=0.45;c2=0.80c2=0.89 各轨道的成分, 代回v和v2得 再利用分子的 v1=0.455+0.55vx+0.70v 结构关系直接 V2=045v+0.55 0.70 得到波函数。 只求杂化轨道中的s和p的成分,可以用cos=-cB 计算NH3杂化轨道的波函数。实验测定NH3属于C3对称性,三 NH键相同。∠HNH=1073° 解:首先将两个H和中心N原子置于一个平面上如xy面利用杂化轨道 夹角关系式可得出N原子杂化轨道中s成分 cos1073=c(1-a)得到a=0.23B=0.77 所以v键=0.2312+0.7712 然后把键安放在坐标系中,有几种放法,如图 再计算各条杂化轨道的波函数依据原子轨道正,交归一化条件 得 c1 2 + c2 2 =1, c1 2 + 0.612 c2 2 - 0.792 c2 2 = 0 (sin52.25=0.885, cos52.5=0.612) 解此联立方程 得 c1 2 = 0.20 c1 = 0.45; c2 2 = 0.80 c2 = 0.89 代回 1和 2 得 1 = 0.45s + 0.55 p x + 0.70p y 2 = 0.45s + 0.55 p x - 0.70p y 只求杂化轨道中的s和p的成分,可以用cos = -/ 3。计算NH3杂化轨道的波函数。实验测定NH3属于C3v对称性，三个 N-H键相同。HNH = 107.3°. 解: 首先将两个H和中心N原子置于一个平面上如xy面利用杂化轨道 夹角关系式,可得出N原子杂化轨道中s成分 cos107.3= /(1-) 得到  = 0.23  = 0.77 所以 键 = 0.231/2 s + 0.771/2p 然后 把键安放在坐标系中,有几种放法,如图. 再计算各条杂化轨道的波函数. 其实可以利用 轨道夹角与轨 道成分的关系 式，直接得到 各轨道的成分， 再利用分子的 结构关系直接 得到波函数