第一章气体的pVT关系 学习要求： 1.熟练掌握理想气体状态方程及其应用 2.理解理想气体的模型： 3.掌握理想气体混合物的分压、分体积定律及其应用： 4.准确理解临界状态和临界状态参数： 5.理解真实气体和理想气体的差别，能解释范德华方程的建立： 6.了解对比状态定律，能应用压缩因子图处理真实气体。 主要内容及公式 1.理想气体状态方程式 pV (m/M)RT =nRT 或p。=pWm=RI 式中p,V,T及n单位分别为Pa,m3,K及mol。'。=V1n称为气体的摩尔体 积，其单位为m3·mol。R=8.314510J·mo1.K1,称为摩尔气体常数。 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。 2.气体混合物 (1)组成 摩尔分数 阳（或xB)=ne∑n 体积分数 a=ya”aa/∑yrmA 式中∑m为混合气体总的物质的量。PmA表示在一定T,p下纯气体A的摩 尔体积。∑ymA为在一定T,p下混合之前各纯组分体积的总和。 (2)摩尔质量 Max=∑yaMa=m/n=∑Ma/∑n B 式中m=∑mg为混合气体的总质量，n=∑为混合气体总的物质的量。上 述各式适用于任意的气体混合物。 第一章 气体的 pVT 关系 学习要求： 1. 熟练掌握理想气体状态方程及其应用； 2. 理解理想气体的模型； 3. 掌握理想气体混合物的分压、分体积定律及其应用； 4. 准确理解临界状态和临界状态参数； 5. 理解真实气体和理想气体的差别，能解释范德华方程的建立； 6. 了解对比状态定律，能应用压缩因子图处理真实气体。 主要内容及公式 1. 理想气体状态方程式 pV = (m / M )RT = nRT 或 pVm = p(V / n) = RT 式中 p，V，T 及 n 单位分别为 Pa，m3，K 及 mol。 m V V n = / 称为气体的摩尔体 积，其单位为 m3 · mol-1。 R=8.314510 J · mol-1 · K-1，称为摩尔气体常数。 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。 2. 气体混合物 （1） 组成 摩尔分数 yB (或 xB) =  A B A n / n 体积分数 y m,B / B B   = V   A yAV m, A 式中  A nA 为混合气体总的物质的量。 m, A  V 表示在一定 T，p 下纯气体 A 的摩 尔体积。   A yAV m, A 为在一定 T，p 下混合之前各纯组分体积的总和。 （2） 摩尔质量 =  = =   B B B B B B mix B M y M m/ n M / n 式中 =  B m mB 为混合气体的总质量， =  B n nB 为混合气体总的物质的量。上 述各式适用于任意的气体混合物