分解 M2++(0)C+4 →(0C(O)+MO CO 反极化f极化 ·f极化导致C-O间e云密度增大,共价键增强,热稳定性↑ 但反极化削弱CO间e云密度,使其在热作用下易断裂 M夺得O形成MO,留下CO2 因此,若M的∫↑→易分解热稳定性差 对于ⅠA∵q=1,∫小反极化作用小→热稳定性>IA 对于ⅡA,∴从上→下,个,八(反极化作用)→热稳定性↑ ·对于酸式盐,H为裸核,r>0,∫→∞,∴更易分解 因此如HCO3(反极化作用最强)在常温下即分解◎ 对于Fe2,Zn2+.,∵k(9~17e>8e)较大,f较大→热稳定性差• f1极化导致C-O间e云密度增大, 共价键增强, 热稳定性↑ • 但f2反极化削弱C-O间e云密度, 使其在热作用下易断裂 • M夺得O形成MO，留下CO2 • 因此，若M2+的 f ↑ ➔ 易分解——热稳定性差 • 对于IA,∵ q+ =1, f 小(反极化作用小) ➔ 热稳定性 > IIA • 对于IIA,∵ 从 上→下, r↑, f↓(反极化作用↓) ➔ 热稳定性↑ • 对于酸式盐, H+为裸核, r→0, f →∞, ∴更易分解 • 因此如 H2CO3 (反极化作用最强)在常温下即分解 ☺ • 对于Fe2+, Zn2+ …, ∵ k (9~17e>8e) 较大, f 较大➔热稳定性差 M2+← O C+4 O O O C O + MO CO2 分解 ——→ Δ f2 f1 f2反极化 f1极化