第16章S区金属（碱金属以碱土金属） 16.1简要说明工业上生产金属钠、烧碱和纯碱的基本原理 答：①工业制金属钠： 由于金属钠非常活泼，通常采用电解其熔融盐（如NaCI)的方法来制取。以NaC1和CaCl, 的混合盐为原料，对混合盐进行电解。 加入CC2的目的，既降低电解质的培点，防止了钠挥发，又可减小金属钠的分散性，因熔 融混合物 度比钠大， 钠浮在液面上。 电解时电极反式：阳极：2C Ck+2e- 阴极：2Na+2e =2Na 总反应， 2NaC1电解2Na+Cl2 此方法得到的钠约含1%的钙 ②工业制烧碱 工业 用电解NaC饱和溶液来制备NaOH,电解槽以石墨或金属钛做阳极，铁网作阴 极，并用石棉网膜把阳极区和阴极区隔开，电解时， 阳极反应：2C =C2↑+2e 阴极反应：2H,O+2e- -H,↑+20H 总的反应：2C1+2H,0电解20H+H2↑+C12 Na通过石棉网隔膜渗透到阴极区，得到35%的NaOH溶液 ③工业制纯碱 先把氨气通入饱和食盐水，再通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢铵 CO+NH+HO NHHCO 然后使碳酸氢铵同食盐溶液发生复分解反应，析出难溶于氯化铵溶液的碳酸氢钠晶体。 NH.HCOx NaC≤3I3 NaHiCo,+NHC 最后处理析出的NaHCO,并煅烧得NaCO, 2NaHC0为（到）△ .NaCO,+C0h↑+H2O 162以重品石为原料.如何制各BaC1,、BCO、BaO和BaO,?写出有关的化学反应方程式 以BaSO,为原料，用高温还原法， 先制成中 BaS可溶，可用于制BaC,和BaCO, BaS+2HCI =BaCl,+H,S↑ BaS+CO,+HO BaCO:+HS t BaCO强热BaO+CO,↑ 2Ba0+0,加压2B: 733~793K 16.3写出下列反应的方程式： (I)金属钠与HO、Na,O2、NH、CH,OH、TiCL、KCI、MgO、NaNO2的反应： (2)NaO2与H0、NaCrO2.、CO2、Crz0 HS0,(稀)的反 答：(1)2Na+2H0 NaOH+Ht 2Na+Na2Oz- 2Na,0 2Na+2NH Pt 2NaNH,+H t 2Na+2C2HsOH=2C.HsONa+H:1 1  第 16 章 S 区金属（碱金属以碱土金属） 16.1  简要说明工业上生产金属钠、烧碱和纯碱的基本原理。 答：①工业制金属钠： 由于金属钠非常活泼，通常采用电解其熔融盐（如 NaCl）的方法来制取。以 NaCl 和 CaCl2 的混合盐为原料，对混合盐进行电解。 加入 CaCl2 的目的，既降低电解质的熔点，防止了钠挥发，又可减小金属钠的分散性，因熔 融混合物密度比钠大，钠浮在液面上。 电解时电极反式：阳极：2Cl－ Cl2+2e－ 阴极：2Na + +2e－ 2Na 总反应： 2NaCl 2Na+Cl2↑ 此方法得到的钠约含 1%的钙 ②工业制烧碱 工业上常用电解 NaCl 饱和溶液来制备 NaOH，电解槽以石墨或金属钛做阳极，铁网作阴 极，并用石棉网膜把阳极区和阴极区隔开，电解时， 阳极反应：2Cl－ Cl2↑+2e－ 阴极反应：2H2O+2e－ H2↑+2OH － 总的反应：2Cl－ +2H2O 2OH － +H2↑+Cl2↑ Na + 通过石棉网隔膜渗透到阴极区，得到 35%的 NaOH 溶液。 ③工业制纯碱 先把氨气通入饱和食盐水，再通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢铵 CO2+NH3+H2O NH4HCO3 然后使碳酸氢铵同食盐溶液发生复分解反应，析出难溶于氯化铵溶液的碳酸氢钠晶体。 NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 最后处理析出的 NaHCO3 并煅烧得 Na2CO3， 2NaHCO3（固） Na2CO3+CO2↑+H2O 16.2  以重晶石为原料，如何制备 BaCl2、BaCO3、BaO 和 BaO2 ？写出有关的化学反应方程式。 答： 以 BaSO4 为原料，用高温还原法，先制成中间产物 BaS: BaSO4+4C  BaS+4CO↑ BaS 可溶，可用于制 BaCl2 和 BaCO3 BaS + 2HCl BaCl2+H2S↑ BaS+CO2+H2O BaCO3↓+H2S↑ BaCO3 BaO+CO2↑ 2BaO+O2 2BaO2 733～793K 16.3  写出下列反应的方程式： （1）金属钠与 H2O、Na2O2、NH3、C2H5OH、TiCl4、KCl、MgO、NaNO2的反应； （2）Na2O2 与 H2O、NaCrO2、CO2、Cr2O3、H2SO4（稀）的反应。 答：（1）2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2Na+Na2O2 2Na2O 2Na+2NH3(液氨) 2NaNH2+H2↑ 2Na+2C2H5OH(无水) 2C2H5ONa+H2↑ 电解 电解 < 313K D 1273K 强热 Pt 加压