解：显然问题的关键是求出O2和N的Henry常数。 18℃，气体压力101.352kPa下，0和N的质量 摩尔浓度分别为 66,)）=0045 -mol 1kg =1.406x103 mol.kg 31.9988 0.02 6）卢2801g=7139x10makg 这里假定了溶有气体的水的密度为1kgd血'（无 限稀溶液)。 根据Henry定律 1dm被202.65kPa空气所饱和了的水溶液中02 和N的质量摩尔浓度分 别为解：显然问题的关键是求出 O2和 N2的 Henry 常数。 18 C，气体压力 101.352 kPa 下，O2和 N2的质量 摩尔浓度分别为 这里假定了溶有气体的水的密度为 （无 限稀溶液）。 根据 Henry 定律， 1 dm3被 202.65 kPa 空气所饱和了的水溶液中 O2 和 N2的质量摩尔浓度分 别为