近似公式：c(OH)=√K·c(c/K>500) 例：计算25℃时，0.10 mol-L HAc(醋酸)溶液中的H30*浓度及溶液的pH。 解： 0.10mol-LHAc,K8=1.76×10-5 c(H")=vc.K =1.3x10-mol.L pH=2.89 例：计算0.10 mol-L*NaCN溶液的pH值。 解：CN HCN共轭，所以 104 =493x100=2.03x10 Com=e-K5=V0.10x2.03x10=1.4×103mol-L ∴.p0H=2.85 .pH=11.15 3.多元弱酸、多元弱碱的pH值 多元弱酸、弱碱在水溶液中的电离是分步进行的。例如，二元弱酸第一步 电离生成的含氢离子又发生第二步电离，这两步电离平衡同时存在于溶液中， 分别建立第一和第二步电离平衡，并对应地满足第一和第二步电离平衡常数， 常用K1.K2表示。一般第二步电离远比第一步困难，而第三步又比第二步困 难。这是由于第二步电离要从己经带有1个负电荷的离子中再分出1个正离子， 当然比从中性分子中电离出1个要困难得多，同理，第三步电离就更加困难。 例：计算0.010moLH2CO3溶液中H0,HCO3,HCO3,C02和OH 浓度，以及溶液的pH。 解：HC03的第一步解离反应 H2CO3(ac)+H(-H3*(ag)+HcO3 (aq) 平衡浓度/(mol·L)0.010-x