及电子在它们上面分布的方式有关系 个分子通常用一幅图或一个模型来表示—有时也用几幅图或几个模型来表示, 原子核用字母或木球表示,联结它们的电子用线、点或用木棒表示,这种粗略的图或模型 对我们来说,只有在理解了它们所代表的意义后才是有用的,这些图和模型,依据结构理 论来解释,可以告诉我们它所代表的化合物分子的大量情况:怎样去制备它,预料它有怎 样的物理性质一熔点、沸点、比重、能溶解该化合物的溶剂的种类,甚至它是否具有颜 色;预料会有什么样的化学性质—哪类试剂能与之反应将生成哪类产物,反应进行得 快或慢。我们仅仅根据化合物的结构式和对这个结构式所代表的意义的理解,就可以知 道我们以前从来没有遇到过的化合物的所有这些性质 131926年前的化学键 对分子结构的任何考虑都必须从化学键的讨论开始,化学键是分子中将原子结合在 起的力, 我们首先用1926年前已经发展起来的理论,然后再用近代理论来讨论化学键,1926 年引进的量子力学使分子如何形成的概念起了一个惊人的变化。但是为了方便起见,常 常仍旧沿用比较陈旧和简单的语言及图象表示法,虽然这些文字和图象已赋予近代的解 在1916年,提出了两种化学键; Walther Kossel(德国)的离子键和G.N.Lewi (加利福尼亚大学)的共价键. Kossel和 Lewis的想法都基于如下的原子概念, 在一个带正电荷的原子核的周围,围绕着排列在各个同心壳层亦即不同能级上的电 子.每一壳层中能容纳的电子数目有一个最大值:第一层两个,第二层八个,第三层八或 十八个等等。当外层填满就像情性气体那样原子最稳定。离子键和共价键都是由于 原子要达到这个稳定电子构型而形成的 离子键是由电子转移而形成的例如氟化锂的生成.一个锂原子在它的内层有两个 电子,在它的外层或价电子层有一个电子;失去一个电子将使锂具有一个两电子的饱和外 失去e ①)2Li ① 得到e F+ 层.一个氟原子在它的内层有两个电子,在价电子层有七个电子;取得一个电子将使氟具 有一个八电子的饱和外层氟化锂是由锂转移一个电子给氟而生成的;于是锂就带有 个正电荷,氟带有一个负电荷。带相反电荷的离子间的静电吸引力称为离子键。由周期 表最左面的金属元素(电正性元素)和最右面的非金属元素(电负性元素)结合所形成的盐 中的键便是这种典型的离子键 共价镳是由电子的共事而形成的,例如氢分子的生成,每个氢原子有一个电子,通过