得分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 2.反应2SO2(g)+O2(g)一2SO,(g)△H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时， 若向体系内加入O2,平衡将向移动；若增加总压力，平衡将向 移动：若升高温度， 平衡将向 移动；若使用催化剂，平衡 3.H2O的共轭酸是 ,共轭碱是 4.某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p3s23p3d°，则此元素在周期 表中 区，第 周期，第 族，元素符号为 5.在反应KC1O3+6HCI=3Cl2+KCI+3H2O中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还 原剂。 6.配合物六氯合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为 ;[Cu(NH,)]SO 的名称为 7,金属中导电性最强的是 :熔点最高的是 得 分 评卷人 三、问答题（本题共20分】 1.请说明下列各组概念的区别。 (1)离子键和共价键 (2)分子间力和氢键 2.某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？ 哪区？是金属还是非金属？ 3.写出下列化学反应方程式并配平。 (1)S+H,S0,(浓)△S02↑+H20 (2)MnO2+HCI=Cla+MnCl+H2O 623得 分 评卷人 二、填空题 (本题共 30分) 1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 2.反应 2SO,(g)+02(g):;=} 2SO, (g)AH=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时， 若向体系内加人OZ，平衡将向_ 移动;若增加总压力，平衡将向_ 移动;若升高温度， 平衡将向_ 移动;若使用催化剂，平衡_ 。 3. H2O的共扼酸是 ，共扼碱是 4.某元素的十2氧化态离子的核外电子结构式为:1s22s22p'3s23p'3d'，则此元素在周期 表中 区，第 周期，第 族，元素符号为_ 5.在 反 应 KC10, -F- 6HC1 = 3CI2 + KCI -f- 3H,O 中， 被还原， 是氧化剂 被 氧 化， 是还 原剂 。 6 配合物六 氯合铂 (W)酸钾的化学式为 [Cu(NH,),〕so, 的名称为 7.金属中导电性最强的是 ;熔点最高的是 得 分 评卷人 三、问答题 (本题共 20分) 1.请说明下列各组概念的区别。 (1)离子键和共价键 (2)分子间力和氢键 2.某些元素的最外层有 2个电子，次外层有 18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族? 哪区?是金属还是非金属? 3.写出下列化学反应方程式并配平。 (1) S+ △ 1-12 :i(),(依 )一 S02个+ H2O (2) MnO2斗一 }-1Ci— C12个+ MnCI:一十 1-12 O 623