第三章酸碱反应与配位反应 40 HA+H,OHO*+A H,O+H,O台HO+OH H3O是得质子的，A和OH是失去质子的，得失质子的物质的量应该相等。则在水溶液 中的质子平衡式为： H,O*台A+OH 简写成H*台A+OH 二、各类酸碱溶液pH计算 1.各类酸碱溶液pH计算最简式 应用质子客件 可以推导出酸碱体系中计算酸碱度的计算公式。在作具体计算时，可根 据需要采用比较复杂的精确式或采用较简单并合理的近似式或最简式。 当酸的浓度很低或酸性较弱时，并且满足c,/Ka°≥l05和c,Ka°≥10Kw°，可用最简式 对各类酸碱溶液进行pH计算，误差在为5%之内。 一元弱酸HAc) [H']=C.Ka pH=,(pKa°+pC) 一元弱碱(NH,·H,O) [OH]=√CKbF pOH-(pKb"+pC) 多元弱酸(H,C0,) H门=VCKa,9多元弱酸只计算第一步解离 强碱弱酸盐NaAc) [Ot ]C.Ka 强酸弱碱盐(NH,Ac) H门=CkaF-k"ke 多元弱酸强碱盐(Na,C0,)OH]=VC-Kb-CKw不 Kea, 多元弱碱只计算第一步解离 元弱酸弱碱盐(NH,Ac)H]=VKw°Ka/Kb 两性物质NaH,PO, [H]=Ka .Ka, Na2HPO [旧]=VKa,°.Ka, 注意：上述最简式使用条件应满足c/Ka°≥I05和cKa°≥10Kw°。 2.计算酸碱溶液pH使用上述公式时应遵循以下原则： (1)除了能够直接看出溶液体系是什么体系的之外，计算时应先写出反应的方程式及各物质 的平衡浓度。 (2)判断归类，看平衡体系属于何种类型酸碱，再选取相应公式进行pH计算。 (3)根据已知的Ka°或Kb°，按共轭酸碱关系求出所需的Kb或Ka°，再代值求解。第三章 酸碱反应与配位反应 40 + − + − +  + +  + H O H O H O OH HA H O H O A 2 2 3 2 3 H3O+是得质子的，A －和 OH－是失去质子的，得失质子的物质的量应该相等。则在水溶液 中的质子平衡式为： + − − H3O  A + OH 简写成 + − − H  A + OH 二、各类酸碱溶液 pH 计算 1．各类酸碱溶液 pH 计算最简式 应用质子条件，可以推导出酸碱体系中计算酸碱度的计算公式。在作具体计算时，可根 据需要采用比较复杂的精确式或采用较简单并合理的近似式或最简式。 当酸的浓度很低或酸性较弱时，并且满足 0 /  105  c Ka 和   c0Ka  10Kw ，可用最简式 对各类酸碱溶液进行 pH 计算，误差在为 5％之内。 多元弱酸（ 多元弱酸只计算第一步解离 一元弱碱（ ］＝ ＝ （ ＋ ） 一元弱酸 － H CO ) [H ] C K a pKb pC 2 1 N H H O ) [OH C K b pOH (pKa pC) 2 1 (HAc) [H ] C K a pH 2 3 1 3 2 +    +   =  •  =  = + +             = =    =  =   + N H Ac) [H ] K w K a K b K a N a CO ) [OH ] C K b C K w K b N H Ac) [H C K a C K w K a (NaAc) [OH ] C K b C K w 4 2 2 3 1 N H H O 4 N H HAc A c 3 2 4 一元弱酸弱碱盐（ 多元弱碱只计算第一步解离 多元弱酸强碱盐（ ＝ 强酸弱碱盐（ ］＝ 强碱弱酸盐 ＝ － ＋ － － Na HPO [H ] Ka Ka NaH PO [H ] Ka Ka 2 4 2 3 2 4 1 2 +   +   =  两性物质 =  注意：上述最简式使用条件应满足 0 /  105  c Ka 和   c0Ka  10Kw 。 2．计算酸碱溶液 pH 使用上述公式时应遵循以下原则： （1）除了能够直接看出溶液体系是什么体系的之外，计算时应先写出反应的方程式及各物质 的平衡浓度。 （2）判断归类，看平衡体系属于何种类型酸碱，再选取相应公式进行 pH 计算。 （3）根据已知的 KaΘ 或 KbΘ，按共轭酸碱关系求出所需的 KbΘ 或 KaΘ，再代值求解