应(1)生成的立刻与S2O2作用生成无色的S4O62和，因此在反应开始阶段， 看不到碘与淀粉作用显示出来的特有蓝色。但是一旦N2S2O3耗尽，反应(1) 继续生成的微量I:立即使淀粉溶液呈现特有的蓝色。所以蓝色的出现就标志着 反应(2)的完成。 从反应方程式(1)和(2)的计量关系可以看出，S2O82浓度减少的量等于 S2032-减少量的一半，即 4S,0=4S,0 2 由于S2O32在溶液显示蓝色时己全部耗尽，所以△S2O32]实际上就是反应开 始时N2S2O,的初始浓度。因此，只要记下从反应开始到溶液出现蓝色所需要的 时间△，就可以就算反应(1)的平均反应速度.AS,0] △ 在固定[S2O2],改变S2Og2]和的条件下进行一系列实验，测得不同条件 下的反应速度，就能根据v=k[S2Og2]m]”的关系推出反应的反应级数。 再由下式可进一步求出反应速度常数k k= [S202[UW 根据阿雷尼乌斯公式，反应速度常数k与反应温度有如下关系： Lgk=-Ea/2.303RT+IgA 式中，E为反应的活化能，R为气体常数，T为绝对温度。因此，只要测 得不同温度时的k,以gk对1/T作图可得一直线，由直线的斜率可求得反应的 活化能Ea: 斜率=-Ea2.303R 1.4实验用品 仪器：烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计。 液体试剂：NH42S2Os(0.20mol·Ll)、KI(0.20mol·L-l)、Na2S2O3 (0.010mol·L1)、KN03(0.20mol·L)、NH4)2S04(0.20mol·Ll)、 CuNO32(0.02mol·Ll)、淀粉溶液0.2%(m)。 1.5实验内容2 应（1）生成的 - 3 I 立刻与 S2O3 2-作用生成无色的 S4O6 2-和 I -，因此在反应开始阶段， 看不到碘与淀粉作用显示出来的特有蓝色。但是一旦 Na2S2O3 耗尽，反应（1） 继续生成的微量 - 3 I 立即使淀粉溶液呈现特有的蓝色。所以蓝色的出现就标志着 反应（2）的完成。 从反应方程式（1）和（2）的计量关系可以看出，S2O8 2-浓度减少的量等于 S2O3 2-减少量的一半，即 2- 2- 2 3 2 8 [S O ] [S O ]= 2   由于 S2O3 2-在溶液显示蓝色时已全部耗尽，所以 Δ[S2O3 2- ]实际上就是反应开 始时 Na2S2O3 的初始浓度。因此，只要记下从反应开始到溶液出现蓝色所需要的 时间 Δt，就可以就算反应（1）的平均反应速度- 2 2 8 [S O ] t −   。 在固定[S2O3 2- ]，改变[S2O8 2- ]和[I- ]的条件下进行一系列实验，测得不同条件 下的反应速度，就能根据 ν = k [S2O8 2- ] m [I - ] n 的关系推出反应的反应级数。 再由下式可进一步求出反应速度常数 k 2 2 8 [ ] [ ] m n k S O I v − − = 根据阿雷尼乌斯公式，反应速度常数 k 与反应温度有如下关系： Lgk＝－Ea/2.303RT + lgA 式中，Ea 为反应的活化能，R 为气体常数，T 为绝对温度。因此，只要测 得不同温度时的 k，以 lgk 对 1/T 作图可得一直线，由直线的斜率可求得反应的 活化能 Ea： 斜率 = －Ea/2.303R 1.4 实验用品 仪器：烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计。 液 体 试 剂 ： (NH4)2S2O8(0.20mol·L -1 ) 、 KI （ 0.20mol·L -1 ）、 Na2S2O3 （ 0.010mol·L -1 ） 、 KNO3(0.20mol·L -1 ) 、 (NH4)2SO4(0.20mol·L -1 ) 、 Cu(NO3)2(0.02mol·L -1 )、淀粉溶液 0.2%（m）。 1.5 实验内容