解： 1.2Ga+2NaOH+6H2O =2Na[Ga(OH)4]+3H2 t 2.2Ga+6HC1—2GaCl+3H2↑ 3 Ga(OH:+3HCI =GaCl+3H.O 4.GaCl+3NaOH Ga(OH)+3NaCI 5.Na[Ga(OH)4]+HCI- -Ga(O)+NaC+HO 6.Ga(OH);+NaOH-Na[Ga(OH)4] 17.14回答下列问腹： (1)实验室配制及保存SC溶液时应采取哪些措施？写出有关的方程式。 (2)如何用实验方法证实厂 b,O,中铅有不同价态？ (3)金属铝不溶于水，为什么它能溶于NH,CI和Na,CO,溶液中？ 答：(1)SnC易水解， SnCL,+H,O=Sn(OHC↓（白色）+HCI 因此在配制SC、溶液时要先将SnC,固体溶解在少量浓HC1中，再加水稀程 S2在酸性条件下可 被空气中的氧氧化，为防止Sn2的氧化 ,常在新配制的SnC,溶液中加入少 量锡粒 2SnC12+4HC1+O2(空气)=2SnCl4+2H0 Snt Sn 2Sn2 (2)Pb:O4可看作由2PO·PO,组成，其中P%有+2，+4两种氧化态。低氧化态PbO可溶于 HNO,生成无色的Pb(NO,)溶液，而高氧化态棕色的PbO不溶于NO Pb,O(红) +4HNO为 2Pt(NOh+PbO(棕色)↓+2H,0 进一步证实溶液中为P(I),棕色沉淀中的Pb为Pb(IV) 将沉淀过滤，滤液用水稀释，通入HS有黑色沉淀的生成，或加入K,CO:溶液有黄色沉淀生 成，即可证明滤液中的铅是P(Π) p2++H8三S里)+2H中 Pb2+C02-一PbC041(黄) 将棕色沉淀与浓HC资液共热，产生黄绿色气体即可证明PW)存在 PbO2+4HC1(浓) PC2+C,↑+2H0产生的C使KI淀粉试纸变蓝 (3)NH'、CO发生水解效应，分别生成H、OH NH,+H0=NH3·H20+H* CO+H20 HCO3+OH- 铝是两性金属，可以和、OH反应 2Al+6H 24/ A+20H+6H0 一2AIOH+3H↑ 所以AI能溶于NH,CI和NaCO,溶液中。7  解： 1. 2Ga + 2NaOH + 6H2O 2Na[Ga(OH)4]+3H2↑ 2. 2Ga+6HCl 2GaCl3 + 3H2↑ 3. Ga(OH)3 + 3HCl GaCl3 + 3H2O 4. GaCl3 + 3NaOH Ga(OH)3↓+ 3NaCl 5. Na[Ga(OH)4] + HCl Ga(OH)3↓+ NaCl + H2O 6. Ga(OH)3 + NaOH Na[Ga(OH)4]  17.14  回答下列问题： （1）实验室配制及保存 SnCl2溶液时应采取哪些措施？写出有关的方程式。 （2）如何用实验方法证实 Pb3O4 中铅有不同价态？ （3）金属铝不溶于水，为什么它能溶于 NH4Cl 和 Na2CO3 溶液中？ 答： （1）SnCl2 易水解， SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓（白色）+HCl 因此在配制 SnCl2 溶液时要先将 SnCl2 固体溶解在少量浓 HCl 中，再加水稀释。 Sn 2+ 在酸性条件下可被空气中的氧氧化，为防止 Sn 2+ 的氧化，常在新配制的 SnCl2 溶液中加入少 量锡粒 2SnCl2 + 4HCl + O2（空气） 2SnCl4 + 2H2O Sn 4+ + Sn  2Sn 2+  （2）Pb3O4 可看作由 2PbO·PbO2 组成，其中 Pb 有+2，+4 两种氧化态。低氧化态 PbO 可溶于 HNO3，生成无色的 Pb(NO3)2 溶液，而高氧化态棕色的 PbO2 不溶于 HNO3 Pb3O4（红） + 4HNO3 2Pb(NO3)2 + PbO2（棕色）↓+ 2H2O 进一步证实溶液中为 Pb(Ⅱ)，棕色沉淀中的 Pb 为 Pb(Ⅳ)  将沉淀过滤，滤液用水稀释，通入 H2S 有黑色沉淀的生成，或加入 K2CrO4 溶液有黄色沉淀生 成，即可证明滤液中的铅是 Pb(Ⅱ)  Pb 2+ + H2S PbS(黑)↓ + 2H+  Pb 2+ + CrO4 2－ PbCrO4↓(黄)  将棕色沉淀与浓 HCl 溶液共热，产生黄绿色气体即可证明 Pb(Ⅳ)存在 PbO2 + 4HCl（浓） PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O 产生的 Cl2 使 KI 淀粉试纸变蓝 （3）NH4+ 、CO3 2－ 发生水解效应，分别生成 H + 、OH － 铝是两性金属，可以和 H + 、OH － 反应。 2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH － + 6H2O 2[Al(OH)4]－ + 3H2↑ 所以 Al 能溶于 NH4Cl 和 Na2CO3 溶液中。 D