pe=-0.041V o°s4+,s2+=0.151 s2=-0.041-0.151=-0.192<0 此反应无法进行 (2)pa2om2-10+=123V9sn“m2=0.151 E=1.23-0.151=1.079V反应能实现 Cr20,2-+3Sn2+14H—2C”+3Sn"+7H20 (3)p'm=0.5355E0=0.5355-0.151=0.3845V 反应能实现 I+Sn2=Sn"+21- 17.13完成下列转化过程，以方程式表示之。 () 1 3 5 4 ≥bC16 海sbS,gSsb8 10NaSbS, 解：1.Na,Sbe0,+3H,0一Sb(Og+3NaO 2.Sb(OH):+3NaOH Na:SbO;+3H.O 3.Sb(OH)+3HCl=3SbCl;+3H2O 4.SbCl+3NaOH Sb(OH)+3NaCl 5.SbC1,+2H,0—SbOC14↓+2HCI+H,0 7.25bC3+3 Sb:S3+6HC Na:SbS4+NaSbS 9.Sb2S:+3Na2S 2Na:SbS3 10.2NagSbS:+6HCI Sb2S:+3H2S+6NaCl (2) 4 5 Bi(OH) ≥BiN06 ≥(BiON0) 87 解：1.Bi(OH+C,+3NaOH NaBiO,+2NaCl+3H.O 2.Bi(OH);+3HNO;=Bi(NO:);+3HO 3.Bi(NO)+3NaOH=Bi(OH)+3NaNO 4.5NaBiO ()+2Mn(NO3)+14HNO;=2NaMnO,+5Bi(NO3)+3NaNO;+7H2O 5 Bi(NO:+H-O2HNO+BiONO: 6.BiONO,+2HNO,Bi(NO,)+H:O 7.2Bi0N0h+3S ≥Bi2S↓+6NO3 8.3BiS:+24HNO(浓)=6BiNO:)h+6NO↑+9S,+12H0 (3) Na(Ga(OH]+1Ga-2GaCl Ga(OH)3 6 φ θ Fe 3+  / Fe＝－0.041V φ θ  Sn 4+  / Sn 2+ ＝0.151  ∴E θ 池＝φ θ Fe 3+  / Fe－φ θ  Sn 4+  / Sn 2+ ＝－0.041－0.151＝－0.192＜0  ∴此反应无法进行。 （2）φ θ  Cr2O7 2－ / Cr  3+ ＝1.23V φ θ  Sn 4+  / Sn 2+ ＝0.151  ∴E 1 .23  0 .151  1 .079 V  θ  池 = - = 反应能实现 Cr2O7 2－ + 3Sn 2+ + 14H+  2Cr 3+ + 3Sn 4+ + 7H2O （3）φ θ I2/ I  ­ ＝0.5355V = 0. 5355 - 0. 151 = 0. 3845V q E 池 反应能实现 I2 + Sn 2+  Sn 4+ + 2I－ 17.13  完成下列转化过程，以方程式表示之。 （1） 解：1. Na3SbO3 + 3H2O Sb(OH)3 + 3NaOH 2. Sb(OH)3 + 3NaOH Na3SbO3 + 3H2O 3. Sb(OH)3 + 3HCl 3SbCl3 + 3H2O 4. SbCl3 + 3NaOH Sb(OH)3 + 3NaCl 5. SbCl3 + 2H2O SbOCl↓+2HCl + H2O 6. SbOCl + 2HCl SbCl3 + H2O 7. 2SbCl3 + 3H2S Sb2S3 + 6HCl 8. Sb2S3 + 2Na2S2 Na3SbS4 + NaSbS3 9. Sb2S3 + 3Na2S 2Na3SbS3 10. 2Na3SbS3 + 6HCl Sb2S3 + 3H2S + 6NaCl （2） 解：1. Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 2. Bi(OH)3 + 3HNO3 Bi(NO3)3+ 3H2O 3. Bi(NO3)3 + 3NaOH Bi(OH)3 + 3NaNO3 4. 5NaBiO3(固)+2Mn(NO3)2 +14HNO3 2NaMnO4 + 5Bi(NO3)3+3NaNO3 + 7H2O 5. Bi(NO3)3+H2O 2HNO3+BiONO3↓ 6. BiONO3+2HNO3 Bi(NO3)3+H2O 7. 2Bi(NO3)3+3S2－ Bi2S3↓+6NO3－ 8. 3Bi2S3+24HNO3(浓)  6Bi(NO3)3+6NO↑+9S↓+12H2O （3）