[OH]=VK.C=1.8x105×0.05 =9.5x10-5mol.L ,.Q=(Pb(OH-7=0.05×(9.5×10-=4.5×10-*>KPb0H,1 故能生成Pb(OHh沉淀 口0在造流中湾速洗款的化保沉流生落汽中A魔辣度 .36m0 I已知K,(A(O)=1.9×10.1 解：Kp=A]·[OH-P K-=19X10-3N门=0.36molL K 1.9×10- or]=产-036 -=1.74×10-1 pOH=10.8 ∴pH=14.0-10.8=32 17.11试从热力学数据计算下列反应的△，Gg,对这些反应进行的可能性作出判断，并比较销、锡、 铅的高氧化态和低氧化态的稳定性。 (1)GeOz+Ge (2)SnO:+Sn =2Sn0 (3)Pb02+Pb一2Pb0 解：(1)Ge02+Ge—2Ge0 △，G9w=2△：GGe0(AGGe2+A:G2wc =2×(-237,2）-(-497.06+0) =22.6kJ-mol 故储的高氧化态(V)较低氧化态()稳定。 (2)Sn02+Sn=2Sn0 △，G=2△，G 故锡的高氧化态较其低氧化态稳定。 (3)Pb02+Pb—2Pb0 A,G%=2A,G3 )+△G8 2*28891)-221733=-160.49-m04 “铅的低氧化态较其高氧化态要稳定。 17.12根据标准电极电势判断用SC,做还原剂能否实现下列过程，写出有关的反应方程式。 (1)将Fe3不原为F （2)将C,02-还原为c (3)将2还原为1。 解：(1)按题意要求，则有：Fe+Sn2”一Fe+Sn 查表可知5  5 1 5 b b 9.5  10  mol  L [OH ] K  C 1.8  10  0.05  - - - - = ¥ × = × = ¥ ¥ ∴Q＝(Pb 2+ )(OH－ ) 2＝0.05×(9.5×10－4) 2＝4.5×10－8＞Ksp[Pb(OH)2]  故能生成 Pb(OH)2 沉淀 17.10  在铝盐溶液中滴加碱溶液，并充分搅拌，当刚有氢氧化铝沉淀生成时，溶液中 Al3+ 离子浓度为 0.36 mol·L －1 ，问开始沉淀时溶液的 pH 是多少？[已知 Ksp（Al(OH)3）＝1.9×10－33。]  解：Ksp＝[Al3+ ]·[OH － ] 3 Ksp＝1.9×10－33 [Al3+ ]＝0.36mol/L ∴ 11 3 33 3 3 1 .74  10  0 .36  1 .9  10  [ ] [OH ] - - + - = ¥ ¥ = = Al  Ksp  ∴pOH＝10.8  ∴pH＝14.0－10.8＝3.2  17.11  试从热力学数据计算下列反应的 q D rG298 ，对这些反应进行的可能性作出判断，并比较锗、锡、 铅的高氧化态和低氧化态的稳定性。 （1）GeO2 + Ge 2GeO （2）SnO2 + Sn  2SnO （3）PbO2 + Pb  2PbO 解： （1）GeO2 + Ge 2GeO q D rG298 ＝ 2 ∆ f G θ 298(GeO) –(∆ f G θ 298(GeO2) +∆ f G θ 298(Ge))  ＝2× (－237.22)－(－497.06+0)  ＝22.6kJ∙mol ­1 故锗的高氧化态（IV）较低氧化态（II）稳定。 （2）SnO2 + Sn  2SnO 2  ( 256 .9 ) ( 519.6) 5.8kJ mol  0  Δ  G  2Δ  G  (Δ  G  Δ  G  ) 1 θ  f 298(Ge) θ  f 298(GeO  ) θ  f 298(GeO) θ  r 298 2 = ¥ - - - = × > = - + - 故锡的高氧化态较其低氧化态稳定。 （3）PbO2 + Pb  2PbO 2  ( 188.91) ( 217.33) 160.49kJ mol  0  Δ  G  2Δ  G  (Δ  G  Δ  G  ) 1 θ  f 298(Pb) θ  f 298(PbO  ) θ  f 298(PbO) θ  r 298 2 = ¥ - - - = - × < = - + - ∴铅的低氧化态较其高氧化态要稳定。 17.12  根据标准电极电势判断用 SnCl2 做还原剂能否实现下列过程，写出有关的反应方程式。 （1）将 Fe 3+ 还原为 Fe； （2）将 Cr2O7 2－ 还原为 Cr 3+ ； （3）将 I2 还原为 I－ 。 解：（1）按题意要求，则有：Fe 3+ + Sn 2+ → Fe + Sn 4+  查表可知