碱组成，这类缓冲溶液具有抗外加酸或外加碱的作用和抗稀释的作用。高浓度的强酸强碱也具 有抗外加酸或碱的作用，但这类缓冲溶液不具备抗稀释的作用。 4.2缓冲溶液pH值的计算 由弱酸HA与共轭碱Aˉ组成的缓冲溶液的pH值计算公式为 H=p心+品 一般控制酸度的缓冲溶液中的缓冲剂溶液浓度较大，可采用近似计算式计算体系的pH值， H=p+电品 式中，c(A)与cHA)分别为A与HA的初始浓度，K为HA的离解常数。 测量溶液p山值时用做参照标准的缓冲溶液称为标准缓冲溶液，如果要精确计算标准缓冲 溶液的pH值，还需要校正溶液离子强度。 4.3缓冲溶液的缓冲范围 缓冲溶液的缓冲能力是有限的，缓冲容量的大小与缓冲溶液的浓度及其浓度的此例有关。 缓冲溶液组分A与HA的浓度越大，缓冲容量越大：A与HA的组分浓度比为1时，有最大 的缓冲容量。缓冲溶液的有效缓冲范围的pH值为pK!-1pK。+1。选择缓冲溶液时，所需控 制的p州值应在缓冲溶液的缓冲范围之内，pH应尽可能接近pK。,才会有较大的缓冲容量。 五、配合物的基本知识 配合物是一类数量众多重要的化合物，它是由具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位 的原子或离子（称为形成体或中心原子/离子）与一定数目的可以给出孤对电子或多个不定域电子 的离子或分子（称为配体）以配位键按一定的组成和空间构型所形成的离子或者分子。 5.1配合物的组成 如图1.1所示，配合物一般都是由内界和外界两部分组成的（也有无外界的中性配位分子有 在)，这两部分之间通常以离子键相连。作为配合物的主体组成部分，内界是由中心原子离子 和配体以配位健的形势连接而成，也称为内配位层，是配合物的特征部分。 内界（配离子）外界 [Cu(NH)4】so 中配配 配合物Cu(NH)SO:的组成示意图 碱组成，这类缓冲溶液具有抗外加酸或外加碱的作用和抗稀释的作用。高浓度的强酸强碱也具 有抗外加酸或碱的作用，但这类缓冲溶液不具备抗稀释的作用。 4.2 缓冲溶液 pH 值的计算 由弱酸 HA 与共轭碱 A －组成的缓冲溶液的 pH 值计算公式为 c(HA) c(A ) pH p lg － = +  Ka 一般控制酸度的缓冲溶液中的缓冲剂溶液浓度较大，可采用近似计算式计算体系的 pH 值， 即 c(HA) c(A ) pH p lg － = +  Ka 式中， c(A ) - 与 c(HA) 分别为 A －与 HA 的初始浓度，  Ka 为 HA 的离解常数。 测量溶液 pH 值时用做参照标准的缓冲溶液称为标准缓冲溶液，如果要精确计算标准缓冲 溶液的 pH 值，还需要校正溶液离子强度。 4.3 缓冲溶液的缓冲范围 缓冲溶液的缓冲能力是有限的，缓冲容量的大小与缓冲溶液的浓度及其浓度的比例有关。 缓冲溶液组分 A －与 HA 的浓度越大，缓冲容量越大；A －与 HA 的组分浓度比为 1 时，有最大 的缓冲容量。缓冲溶液的有效缓冲范围的 pH 值为 p  Ka -1~p  Ka +1。选择缓冲溶液时，所需控 制的 pH 值应在缓冲溶液的缓冲范围之内，pH 应尽可能接近 p  Ka ，才会有较大的缓冲容量。 五、配合物的基本知识 配合物是一类数量众多重要的化合物，它是由具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位 的原子或离子(称为形成体或中心原子/离子)与一定数目的可以给出孤对电子或多个不定域电子 的离子或分子(称为配体)以配位键按一定的组成和空间构型所形成的离子或者分子。 5.1 配合物的组成 如图 1.1 所示，配合物一般都是由内界和外界两部分组成的(也有无外界的中性配位分子存 在)，这两部分之间通常以离子键相连。作为配合物的主体组成部分，内界是由中心原子/离子 和配体以配位键的形势连接而成，也称为内配位层，是配合物的特征部分。 配合物[Cu(NH3)4]SO4 的组成示意图