液氨中的酸碱中和反应： NH,Cl +NaNH2 NHs +NH;+NaCl 酸1碱2 酸2碱1 2酸碱的相对强弱 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。 HCI HAc>HCN 区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的区分效应”。例如 H:O可以区分HAC,HCN酸性的强弱。 拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的拉平效应”。 水对强酸起不到区分作用，水能够同等程度地将HCIO4,HC1,NO,等强酸的质子全部夺 取过来。选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例如上述 强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性强度依次为： HI>HCIO4>HCI>H2SO>HNO: 酸越强，其共钯碱越弱：碱越强，其共轭酸越弱。 酸性：HCIO,>H,SO,>H,PO,>HAc>H,CO3>NH>H,O 碱性：CO:<HSO<H,PO<Ac<HCO;<NH,<OH 3酸碱溶液中pH值的计算 酸碱溶液中p州值的计算是无机化学中基本计算之一。体系多，计算公式繁杂，但掌握以 下两个要点可以帮助记忆和运用有关的公式： (1)从质子平衡方程出发，推导出各类溶液中H值的精确计算公式： (2)判断质子平衡方程中哪些是影响pH值的主要因素，哪些是次要因素，合理取舍， 简化计算过程，得到不同条件下的简化计算公式。 本章内容中要求掌握以下几种体系pH值的计算方法： (1)强酸（碱）溶液pH值的计算： (2)一元弱酸（碱）溶液pH值的计算： (3)二元弱酸（碱）溶液pH值的计算： (4)两性物质溶液pH值的计算： (5)缓冲溶液pH值的计算。 4缓冲溶液 4.1缓冲溶液的概念 能对溶液的酸度起稳定作用的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸及其共钯液氨中的酸碱中和反应： NH4Cl + NaNH2 NH3 + NH3 + NaCl 酸 1 碱 2 酸 2 碱 1 2 酸碱的相对强弱 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。 HCl > HAc > HCN 区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。例如： H2O 可以区分 HAc，HCN 酸性的强弱。 拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。 水对强酸起不到区分作用，水能够同等程度地将 HClO4，HCl，HNO3 等强酸的质子全部夺 取过来。选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例如上述 强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性强度依次为： HI＞HClO4＞HCl＞H2SO4＞HNO3 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱。 HClO4  H2SO4  H3PO4  HAc  H2CO3  NH4  H2O 酸性： + − − − − − − 碱性： ClO4  HSO4  H2PO4  Ac  HCO3  NH3  OH 3 酸碱溶液中 pH 值的计算 酸碱溶液中 pH 值的计算是无机化学中基本计算之一。体系多，计算公式繁杂，但掌握以 下两个要点可以帮助记忆和运用有关的公式： （1） 从质子平衡方程出发，推导出各类溶液中 pH 值的精确计算公式； （2） 判断质子平衡方程中哪些是影响 pH 值的主要因素，哪些是次要因素，合理取舍， 简化计算过程，得到不同条件下的简化计算公式。 本章内容中要求掌握以下几种体系 pH 值的计算方法： （1）强酸（碱）溶液 pH 值的计算； （2）一元弱酸（碱）溶液 pH 值的计算； （3）二元弱酸（碱）溶液 pH 值的计算； （4）两性物质溶液 pH 值的计算； （5）缓冲溶液 pH 值的计算。 4 缓冲溶液 4.1 缓冲溶液的概念 能对溶液的酸度起稳定作用的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸及其共轭