,熟练堂握一元弱酸弱碱和盐的解离平衡及计算，堂握多元弱酸的解离平衡及计算。 ,熟练掌握缓冲溶液pH计算，理解缓冲溶液的作用原理 ,掌握配合的组成与命名、配位平衡的有关计算。 一、弱电解质的解离平衡 11酸碱质子理论 1.1酸碱的定义 酸：凡是能释放出质子(H)的任何分子或离子。（质子的给予体） 碱：凡是能与质子(H)结合的分子或离子。（质子的接受体） 酸HA给出质子后转化成对应的共轭碱Aˉ，碱A接受质子后转化成对应的共轭酸HA。HA与 A称为共轭酸碱对。 HA三r+A 例如HAc的共轭碱是Ac,Ac的共轭酸是HAC,HAc和Ac为一对共轭酸碱。 两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。 H.O,HSO,HCO,H,PO,HPO,[Fe(OHX(H,O) 1.2酸碱反应的实质 酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移。 (1)酸的离解反应实质是质子的转移反应。 HA(aq)+H2O(1)=HO"(aq)A(aq) 酸1碱2 酸2 碱1 (2)水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转移反应。 H2O(l)+H2O(I)=H3O(aq)+OH(aq) 酸1碱2 酸2碱1 (3)盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如 NaAc水解： Ac+H2O =OH-HAc 碱1酸2 碱2酸1 NHC水解： NH+HO一HO+NH 酸1碱2 酸2碱1 (4)非水溶液中的酸碱反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如 NHC的生成： HCI NH NH CI- 酸1碱2 酸2碱1 •熟练掌握一元弱酸弱碱和盐的解离平衡及计算，掌握多元弱酸的解离平衡及计算。 •熟练掌握缓冲溶液 pH 计算，理解缓冲溶液的作用原理。 •掌握配合的组成与命名、配位平衡的有关计算。 一、弱电解质的解离平衡 11 酸碱质子理论 1.1 酸碱的定义 酸：凡是能释放出质子（H+）的任何分子或离子。（质子的给予体） 碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子。（质子的接受体） 酸 HA 给出质子后转化成对应的共轭碱 A －，碱 A －接受质子后转化成对应的共轭酸 HA。HA 与 A －称为共轭酸碱对。 HA H+ + A－ 例如 HAc 的共轭碱是 Ac－，Ac－的共轭酸是 HAc，HAc 和 Ac－为一对共轭酸碱。 两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。 如：   − − − − 2+ 2 5 2 H2O, HSO4， HCO3 , H2PO4 , HPO4 , Fe(OH)(H O) 1.2 酸碱反应的实质 酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移。 （1）酸的离解反应实质是质子的转移反应。 HA(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + A－ (aq) 酸 1 碱 2 酸 2 碱 1 （2）水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转移反应。 H2O(l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－ (aq) 酸 1 碱 2 酸 2 碱 1 （3）盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如 NaAc 水解： Ac－ + H2O OH－ + HAc 碱 1 酸 2 碱 2 酸 1 NH4Cl 水解： + NH4 + H2O H3O+ + NH3 酸 1 碱 2 酸 2 碱 1 （4）非水溶液中的酸碱反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如 NH4Cl 的生成： HCl + NH3 + NH4 + Cl－ 酸 1 碱 2 酸 2 碱 1